El volumen de un gas disminuye de 5 a 3 l bajo una presión constante de 2 atm. ¿cuánto trabajo se realiza? ¿y se realiza sobre el gas o lo realiza éste? Si hay un incremento de 300 j en la energía interna, ¿cuál es el intercambio neto de calor? Trace un bosquejo del proceso.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Waterghoul
En resumen
Datos : 2 atm = 2 * 101. 3 kPa = 202, 30kPa Trabajo que realiza : W = - PΔV = - 202, 6 J sobre la presión es que se realiza el trabajo. Intercambio neto de calor : ΔEnergía interna = Q + W = 300J - 202, 6 J = 97, 4 J Ley de Boyle.
Datos :
2 atm = 2 * 101.
3 kPa = 202, 30kPa
Trabajo que realiza :
W = - PΔV = - 202, 6 J sobre la presión es que se realiza el trabajo.
Intercambio neto de calor :
ΔEnergía interna = Q + W = 300J - 202, 6 J = 97, 4 J
Ley de Boyle.
Al comprimir una masa fija degas, a temperatura constante, su volumendisminuye.
Cuando lapresiónse duplica el volumen se reduce a la mitad, si lapresiónse triplica el volumen se reduce a la tercera parte.
* Presenta una disminución de volumen w = PΔV
W = 2(101300 Pa) (0.
003m³ - 0.
005m³)W = 202600 ( - 0.
002)W = - 402.
2 J
Q = W + ΔEQ = - 402.
2 J + 300JQ = - 105.
2 J.
Datos : 2 atm = 2 * 101. 3 kPa = 202, 30kPa Trabajo que realiza : W = - PΔV = - 202, 6 J sobre la presión es que se realiza el trabajo.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
Recordemos que la energía interna es una relación entre el calor y el trabajo realizado, de tal manera que aplicaremos la primera Ley de la Termodinámica para resolver este problema. Q - W = ΔU Teniendo el calor y el…
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura? Aplicar Ley de Gay -…