Un gas absorbe 400 J de calor y realiza 120 J de trabajo sobre el piston, ¿Cual es el cambio en la energia interna del sistema?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Chachis613
En resumen
Recordemos que la energía interna es una relación entre el calor y el trabajo realizado, de tal manera que aplicaremos la primera Ley de la Termodinámica para resolver este problema.
Recordemos que la energía interna es una relación entre el calor y el trabajo realizado, de tal manera que aplicaremos la primera Ley de la Termodinámica para resolver este problema.
Q - W = ΔU Teniendo el calor y el trabajo, entonces : 400 J - 120 J = ΔU ΔU = 280 J Por tanto, hubo un cambio de energía interna de 280 J.
Recordemos que la energía interna es una relación entre el calor y el trabajo realizado, de tal manera que aplicaremos la primera Ley de la Termodinámica para resolver este problema.
Datos : 2 atm = 2 * 101. 3 kPa = 202, 30kPa Trabajo que realiza : W = - PΔV = - 202, 6 J sobre la presión es que se realiza el trabajo. Intercambio neto de calor : ΔEnergía interna = Q + W = 300J - 202, 6 J = 97, 4 J…
Respuesta : cede energíaExplicación : porque cuando el liquido se convierte en solido cede o expulsa energía calórica para comprimir sus moléculas.
Respuesta : bbbbExplicación : ñiaaaaaa~~~~~~~~~~.