El volumen de oxigeno recolectado a 24C y una presion atomosefrica de 762mmHg ES DE 128 ml. Calcule la masa (en gramos) dell oxigeno gaseoso obtenido. La presion del vapor de agua a 24C es de 22. 4mmhg.
En resumen
PT = Pagua + P o2 Po2 = PTotal - Pagua Po2 = 762mmHg - 22, 4mmHg Po2 = 739, 6mmHg PV = RTn PV = RTm / M m = PVM / (RT) m = (739, 6 mmHg * 0, 128L * 32g / mol) / (62, 4 mmHgL / molºK * 297ºK) m = 0, 1635 g.
PT = Pagua + P o2
Po2 = PTotal - Pagua
Po2 = 762mmHg - 22, 4mmHg
Po2 = 739, 6mmHg
PV = RTn
PV = RTm / M
m = PVM / (RT)
m = (739, 6 mmHg * 0, 128L * 32g / mol) / (62, 4 mmHgL / molºK * 297ºK)
m = 0, 1635 g.
Primero debes transformar la temperatura de centigrados a kelvin (K = C + 273) despues la presión a atm (1atm = 760mmHg) todas las presiones luego utilizas la formula para calcular cada una de sus presiones d = (P * M)…
P1 = 650 mm Hg⇒650 / 760 = 0. 86 atmosferas(atm) P2 = 700mmHg⇒700 / 760 = 0. 92 atm P1 x V1 = P2 x V2 0. 86 atm x 0. 52 L = 0. 92 atm x V2 V2 = (0. 86 x 0. 52) / 0. 92 = 0. 49 Litros V1 / T1 = V2 / T2 273 + 32 = 305°K…
P1 V1 = P2 V2 P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm V1 = 800 mL / 1000 = 0. 800 L P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm V2 = ? V2 = P1 V1 `````````` P2 V2 = 0. 855 atm x 0. 800 L `````````````````````````````` 0. 921 atm V2 = 0. 742 L…