El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantánea con agua para dar gas hidrógeno y una disolución de hidróxido de sodio, NaOH ¿Cuántos gramos de sodio metálico se necesitan para obtener 7. 81 g de hidrógeno según la siguiente reacción? Por favor ayuda con este ejercicio.
En resumen
Si es en condiciones normales, se hace así : 7, 81 g de H₂ equivale a 3, 905 moles de H₂.
Si es en condiciones normales, se hace así :
7, 81 g de H₂ equivale a 3, 905 moles de H₂.
Teniendo en cuenta la reacción
2Na + 2H₂O→ 2NaOH + H₂
1 mol de H₂ se obtiene cada 2 moles de Na
Para obtener 3, 805 moles de H₂ ___ x = 7, 81 moles de Na
1 mol de Na pesa 23 g
7, 81 moles de Na pesan x = 179, 63 g.
Si tienes 7. 81 de hidrogeno y preguntas cuantos gramos se requieren de sodio sería así : Si para él sodio su masa molar es de 23 g y él hidrógeno 1 g con estos datos son mas que suficientes 23g de sodio1 g de hidrogeno…
Estequimetria estudia algun libro sobre ese tema es sencillo.
El reactivo limitante es aquel que en una reaccion quimica, se consume antes. 2 Na(s) + 2 H2O(l) - - - - > NaOH(aq) + H2(g) Peso molecular : Na Na = 23g Peso molecular : H20 H = 2 * 1 = 2 O = 1 * 16 = 16 H20 = 18 g 23 g…
Hola, Lo primero que hacemos es balancear la ecuación química : A partir de ello, procedemos a calcular el Reactivo Limitante : $ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - $ Cálculo del Sodio…