El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas : 2 Na(s) + 2 H2O(l) < NaOH(aq) + H2(g) Si 10. 0 g de sodio reaccionan con 8. 75 g de agua : ¿Cuál es el reactivo limitante?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Baty1306
En resumen
El reactivo limitante es aquel que en una reaccion quimica, se consume antes.
El reactivo limitante es aquel que en una reaccion quimica, se consume antes.
2 Na(s) + 2 H2O(l) - - - - > NaOH(aq) + H2(g)
Peso molecular : Na
Na = 23g
Peso molecular : H20
H = 2 * 1 = 2
O = 1 * 16 = 16
H20 = 18 g
23 g Na - - - - - - - - - - - - - 18 g de H2O
10 g Na - - - - - - - - - - - - - - x
x = 18 * 10 / 23
x = 7, 83 g H2O
Restar g de H20
8, 75 g - 7, 83 g.
= 0. 92 g
Los 10 g de Na se consumen primero porque hay 0, 92 g de H20 queno reacciona.
El reactivo limitante es aquel que en una reaccion quimica, se consume antes.
Si tienes 7. 81 de hidrogeno y preguntas cuantos gramos se requieren de sodio sería así : Si para él sodio su masa molar es de 23 g y él hidrógeno 1 g con estos datos son mas que suficientes 23g de sodio1 g de hidrogeno…
2 Na(s) + 2 H2O(l) →NaOH(aq) + H2(g) 1. Calcular moles a partir de los gramos mol Na = 10 g / 23 g / mol = 0. 434 mol H2O = 8. 75 g / 18 g / mol = 0. 486 2. Calcular moles a partir de la ecuacion : mol NaOH = 0. 434 mol…
Si es en condiciones normales, se hace así : 7, 81 g de H₂ equivale a 3, 905 moles de H₂. Teniendo en cuenta la reacción 2Na + 2H₂O→ 2NaOH + H₂ 1 mol de H₂ se obtiene cada 2 moles de Na Para obtener 3, 805 moles de H₂…
Hola, Lo primero que hacemos es balancear la ecuación química : A partir de ello, procedemos a calcular el Reactivo Limitante : $ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - $ Cálculo del Sodio…