El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas : 2 Na(s) + 2 H2O(l) < NaOH(aq) + H2(g) Si 10. 0 g de sodio reaccionan con 8. 75 g de agua : ¿Cuál es el reactivo limitante?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Jdaelicruz
En resumen
2 Na(s) + 2 H2O(l) →NaOH(aq) + H2(g) 1. Calcular moles a partir de los gramos mol Na = 10 g / 23 g / mol = 0. 434 mol H2O = 8. 75 g / 18 g / mol = 0. 486 2. Calcular moles a partir de la ecuacion : mol NaOH = 0.
2 Na(s) + 2 H2O(l) →NaOH(aq) + H2(g)
1.
Calcular moles a partir de los gramos
mol Na = 10 g / 23 g / mol = 0.
434
mol H2O = 8.
75 g / 18 g / mol = 0.
486
2.
Calcular moles a partir de la ecuacion :
mol NaOH = 0.
434 mol Na x 1 mol NaOH `````````````````` 2 mol Na
mol NaOH = 0.
217
mol NaOH = 0.
486 mol H2O x 1 mol NaOH ````````````````` 2 mol H2O
mol NaOH = 0.
243
Na (produce 0.
217 mol ).
Respuesta : Explicación : A mi opinión, todo el ejercicio está incorrecto, ya que desde el inicio la ecuación no está balanceada y eso daña todo.
La masa de NaOH debería dar 6.
3 gr.
2 Na(s) + 2 H2O(l) →NaOH(aq) + H2(g) 1. Calcular moles a partir de los gramos mol Na = 10 g / 23 g / mol = 0. 434 mol H2O = 8. 75 g / 18 g / mol = 0. 486 2.
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Si tienes 7. 81 de hidrogeno y preguntas cuantos gramos se requieren de sodio sería así : Si para él sodio su masa molar es de 23 g y él hidrógeno 1 g con estos datos son mas que suficientes 23g de sodio1 g de hidrogeno…
Si es en condiciones normales, se hace así : 7, 81 g de H₂ equivale a 3, 905 moles de H₂. Teniendo en cuenta la reacción 2Na + 2H₂O→ 2NaOH + H₂ 1 mol de H₂ se obtiene cada 2 moles de Na Para obtener 3, 805 moles de H₂…
El reactivo limitante es aquel que en una reaccion quimica, se consume antes. 2 Na(s) + 2 H2O(l) - - - - > NaOH(aq) + H2(g) Peso molecular : Na Na = 23g Peso molecular : H20 H = 2 * 1 = 2 O = 1 * 16 = 16 H20 = 18 g 23 g…
Hola, Lo primero que hacemos es balancear la ecuación química : A partir de ello, procedemos a calcular el Reactivo Limitante : $ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - $ Cálculo del Sodio…