El punto de ebullición del amoniaco es de - 33?
El punto de ebullición del amoniaco es de - 33. 4ºc y el del dióxido de azufre es de - 10. 0ºc ¿cual de los 2 tiene mayor presión de vapor a - 40ºc?
El punto de ebullición del amoniaco es de - 33. 4ºc y el del dióxido de azufre es de - 10. 0ºc ¿cual de los 2 tiene mayor presión de vapor a - 40ºc?
En resumen
- 33. 4ºc ya q es el q más se acerca.
- 33.
4ºc ya q es el q más se acerca.
Datos : Vi = 16 L T = 3°C + 273, 15 = 278, 15°K P = 1 atm R = 0, 082 atm * L / mol * °K 16 L - 12, 10 L = 3, 9 L Moles de Oxido Sulfúrico : P * V = n * R T Entonces n = P * V / R * T n = (1 atm * 3, 9 L) / 0, 082 atm *…
Datos Geados centigrados = - 196 Solucion Para transformar de grados Centigrados a Kelvin Respuesta En grados Kelvin el punto de ebullición es 77, 15.
A) 25 ºC K = ºC + 273 K = 25 + 273 = 298 K b) 129 ºC K = 129 + 273 = 402 K c) 301 ºC K = 301 + 273 = 574 K d) - 7 ºC K = - 7 + 273 = 266 K e) - 129 ºC K = - 129 + 273 = 144 K f) - 206 ºC K = - 206 + 273 = 67 K.