De un proceso de fundición, se recolectó una muestra de 16 L a 3 ºC y a una presión de 1 atm. Cuando se logró eliminar dióxido de azufre (SO2) el volumen de la muestra fue de 12. 1 L. Calcule la concentración inicial en % en peso del dióxido de azufre.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Rebonnie1380
En resumen
Primero que todo utilizamos la formula de gas ideal pv = nRt y nos piden la masa inicial es decir que también se utilizara el volumen inicial. Sabemos que los moles son iguales a la masa sobre el peso molecular del compuesto.
Primero que todo utilizamos la formula de gas ideal
pv = nRt
y nos piden la masa inicial es decir que también se utilizara el volumen inicial.
Sabemos que los moles son iguales a la masa sobre el peso molecular del compuesto.
Pv = nRt
pv = m / PM * R * t
m = PM * p * v / R * t
m = (32 + 16 * 2)g / mol * 1atm * 6l / 0.
0821atm * l / mol * °K * (273 + 3)°k
m = 16.
7 g.
Primero que todo utilizamos la formula de gas ideal pv = nRt y nos piden la masa inicial es decir que también se utilizara el volumen inicial.
Datos : Vi = 16 L T = 3°C + 273, 15 = 278, 15°K P = 1 atm R = 0, 082 atm * L / mol * °K 16 L - 12, 10 L = 3, 9 L Moles de Oxido Sulfúrico : P * V = n * R T Entonces n = P * V / R * T n = (1 atm * 3, 9 L) / 0, 082 atm *…
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