De un proceso de fundición, se recolectó una muestra de 16 L a 3 ºC y a una presión de 1 atm. Cuando se logró eliminar dióxido de azufre (SO2) el volumen de la muestra fue de 12. 1 L. Calcule la concentración inicial en % en peso del dióxido de azufre.
Datos :
Vi = 16 L
T = 3°C + 273, 15 = 278, 15°K
P = 1 atm
R = 0, 082 atm * L / mol * °K
16 L - 12, 10 L = 3, 9 L
Moles de Oxido Sulfúrico :
P * V = n * R T
Entonces
n = P * V / R * T
n = (1 atm * 3, 9 L) / 0, 082 atm * L / mol * °K * 278, 15°K
n = 3, 9 / 22, 80
n = 0, 17 mole de SO2
Transformamos en masa de dióxido de azufre
Peso molar SO2
S : 1 * 32 = 32
O : 2 * 16 = 32
Total 64 gr / mol
0, 17 molSO2 * 64 gr SO2 / 1 mol SO2 = 10, 88 gr SO2
PV = 10, 88 gr SO2 / 16000ml * 100 = 0, 068%
La concentracióninicial del dióxidode azufre esta al 0, 068%.
Respuesta : Explicación : dióxido de azufre, u óxido de azufre (IV), es un óxido cuya fórmula molecular es SO₂. Es un gas incoloro con un característico olor irritante. Se trata de una sustancia reductora que, con el…
SO2 = dióxido de azufre o óxido ácido sulfurosoEstados de oxidación : S = + 4O = - 2SALUDOS!