El porcentaje en masa de una disolucion de acido clorhidrico (hici) es del 35% y su densidad de 1, 12 g / ml calculamos su concentración en g / l.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Meibycortes132
En resumen
Respuesta : Sabemos que la densidad del el ácido clorhídrico es de 1. 12 g / ml, y tiene una concentración de 35%. De modo que por cada 35 g de ácido clorhidrico hay 100 g de solución. Sabemos que por cada 1.
Respuesta :
Sabemos que la densidad del el ácido clorhídrico es de 1.
12 g / ml, y tiene una concentración de 35%.
De modo que por cada 35 g de ácido clorhidrico hay 100 g de solución.
Sabemos que por cada 1.
12 g de solución hay 1 ml de solución por lo que para un litro deberían haber :
1 ml - - - - - - - - - - - > 1.
12g
1000 ml - - - - - > X?
X = 1000 * 1.
12 = 1120 g.
De Solución.
En 1120 g de solucón cuantos gramos de HCL hay?
100 - - - - - > 35 g
1120 - - - - - > X = Ç
X = 1120 * 35 / 100 = 392.
Entonces la concentración en g / l es de : 392 g de _HCL por cada 1 l de solución.
Respuesta : Sabemos que la densidad del el ácido clorhídrico es de 1. 12 g / ml, y tiene una concentración de 35%. De modo que por cada 35 g de ácido clorhidrico hay 100 g de solución.
La molalidad del ácido clorhídrico en esta disolución es 11. 20 m. La molalidad se calcula mediante los factores de conversión correspondientes colocando la concentración relacionando la cantidad de soluto y solvente de…
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