El oxido nitrico reacciona con oxigeno gaseoso para formar dioxido de nitrogeno (NO2), un gas café oscuro : 2NO(g) + O2 (g) - - à2NO2(g)En un experimento se mezclaron 0. 886 moles de NO con 0. 503 moles de O2. Calcula cual de los dos reactivos es el limitante. Calcula, tambien, el numero de moles de NO2 producido.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Natie12
En resumen
2NO(g) + O2 (g). >2NO2 notamos que : por cada dos moles de NO en combinacion con una mol de O2 nos da como producto dos moles de NO2 de los datos que nos dan : 0.
2NO(g) + O2 (g).
>2NO2 notamos que :
por cada dos moles de NO en combinacion con una mol de O2 nos da como producto
dos moles de NO2
de los datos que nos dan :
0.
886 moles de NO entonces segun la relacion anterior :
la relacion de NO con O2 es 2 / 1 entonces el numero de moles de O2 seria : 0.
443 moles, pero segun dato tenemos 0.
503 osea que sobra O2
se concluye que el reactivo limitante es el NO y el reactivo en exceso es O2 ya que no se consume completamente.
Ahora el numero de moles producido de NO2 seria :
trabajamos con el reactivo limitante osea NO, la relacion que existe entre NO y NO2 es 1 / 1 entonces el numero de moles de NO2 es lo mismo que el NO por lo tanto seria : 0.
886 moles.
Saludos.
2NO(g) + O2 (g). >2NO2 notamos que : por cada dos moles de NO en combinacion con una mol de O2 nos da como producto dos moles de NO2 de los datos que nos dan : 0.
N2(g) + 3H2(g) - - - >2NH3(g) Según la relación estequiométrica, por 1mol de N2 reaccionan 3 de H2, para producir 2mol de NH3. Por análisis químicose puede deducir que si tengo tan solo 3mol de H2 y 6mol de N2, el N2…
Respuesta : Aquí están las respuestas.