La producción de amoniaco se hace a partir de la reacción de hidrógeno y nitrógeno molecular gaseoso ; dados 3 mol y 6 mol de los respectivos gases, determinar el reactivo limitante.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Michellegon
En resumen
N2(g) + 3H2(g) - - - >2NH3(g) Según la relación estequiométrica, por 1mol de N2 reaccionan 3 de H2, para producir 2mol de NH3. Por análisis químicose puede deducir que si tengo tan solo 3mol de H2 y 6mol de N2, el N2 esta en exceso, por lo cual el H2 es el reactivo limitante.
N2(g) + 3H2(g) - - - >2NH3(g)
Según la relación estequiométrica, por 1mol de N2 reaccionan 3 de H2, para producir 2mol de NH3.
Por análisis químicose puede deducir que si tengo tan solo 3mol de H2 y 6mol de N2, el N2 esta en exceso, por lo cual el H2 es el reactivo limitante.
Luego, matemáticamente para deducir cual de los reactivos es el limitante, se realiza un factor de conversión, donde el reactivo que produzca menos NH3 es el limitante.
Se deduce de la siguiente forma (basados en la reaccion) :
3molH2 * 2molNH3 6molN2 * 2molNH3 - - - - - - - - - - - - = 2molNH3 - - - - - - - - - - - - - = 12 mol NH3 3molH2 1 mol N2
Vemos que que H2 produce menos mol NH3 en comparacion con el N2, por lo que se deduce que el reactivo limitante es el H2.
N2(g) + 3H2(g) - - - >2NH3(g) Según la relación estequiométrica, por 1mol de N2 reaccionan 3 de H2, para producir 2mol de NH3.
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