El nitrógeno molecular (N2) tiene una masa fórmula de 28. 0 Da. Si en condiciones de presión y temperatura estándar el nitrógeno molecular es un gas con una densidad de 1. 251 g / L, ¿cuál es el volumen molar del nitrógeno molecular en m3 / mol bajo estas condiciones?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Adriana1995
En resumen
masa molecular del N2 = 28 g / mol P y T estándar d = 1. 251 g / ml Vm = m3 / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de estado despejando el volumen por cada mol de nitrógeno, de la siguiente manera : P * V = n * R * T V / n = R * T / P = 0.
masa molecular del N2 = 28 g / mol P y T estándar d = 1.
251 g / ml Vm = m3 / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de estado despejando el volumen por cada mol de nitrógeno, de la siguiente manera : P * V = n * R * T V / n = R * T / P = 0.
0821 L * atm / ºK * mol * 273ºK / 1 atm = 22.
4 L / mol VM = 22.
4 L / mol * 1m3 / 1000L = 0.
0224m3 / mol.
masa molecular del N2 = 28 g / mol P y T estándar d = 1.
N : 30. 43 % O : 69, 57 % Mm compuesto = 92 g / mol Mm N : 14 g / mol O : 16 g / mol N : 30. 43 g / 14 g / mol = 2. 174 mol O : 69. 57 g / 16 g / mol = 4. 348 mol Dividir los elementos entre el menor de los resultados :…
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