Datos
El mentol se compone de C , H y O .
Muestra → 100.
1 mg de mentol se quema en presencia de oxigeno produciendo →282.
9 mg de CO2 y 115.
9 mg H2O Calcular : a ) la composición porcentual de cada elemento b) Cual es la formula mínima del mentol c) Formula molecular , si 15.
6 g son 0.
1 mol del compuesto SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción de oxidación del mentol , de la siguiente manera : Mentol + O2 → CO2 + H2O CxHyOz + O2 → CO2 + H2O 44 g / mol 18g / mol 282.
9 mg CO2 * 1 g CO2 / 1000 mg CO2 * 1 mol CO2 / 44 g CO2 = 6.
4295 * 10⁻³mol CO2 .
115. 9 mg * 1g / 1000 mg * 1mol H2O / 18 g H2O = 6.
4388 * 10⁻³ mol H2O Pm mentol = 15.
6 g / 0.
1 mol = 156 g / mol 100.
1 mg mentol * 1 g mentol / 1000 mg mentol * 1 mol mentol / 156 g mentol = 6.
4166 * 10⁻⁴ mol mentol.
6. 4166 * 10⁻⁴ mol mentol + O2 → 6.
4295 * 10⁻³ mol CO2 + 6.
4388 * 10⁻³mol H2O 1 mol mentol mentol + O2 → 10 moles CO2 + 10 mol H2O por balanceo se conoce que están presentes 10 mol - at C y 20 mol - at H .
10 mol - at C * 1 2 g C / 1 mol - at C = 120 g C 20 mol - at H * 1 g H / 1 mol - at H = 20 g H 1 mol de mentol = 156 g mentol .
GO = 156 g mentol - 120 g C - 20 g H = 16 g O 16 gO * 1 mol - at O / 16 g O = 1 mol - at O La formula mínima del mentol es : C₁₀H₂₀O b) a) Composición porcentual : %C = 120g C / 156 g * 100 = 76.
92 %C %H = 20gH / 156 g * 100 = 12.
82 %H %O = 16 g O / 156 g * 100 = 10.
25% O Pm Fe = 10 * 12g + 20 * 1g + 16g * 1 = 156 g / mol n = Pm dado / PmFe = 156 mg / mol / 156 g / mol = 1 Fm = n * Fe = 1 * ( C₁₀H₂₀O) = C₁₀H₂₀O c).