El magnesio y el nitrógeno reaccionan para formar nitruro de magnesio¿cuantos mol de moléculas de nitrógeno reaccionaran con 3, 6 moles de magnesio?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Fabiolaorobio
En resumen
Datos : n Mg = 3, 6 molesn N₂ = ?
Datos : n Mg = 3, 6 molesn N₂ = ?
PM Mg = 24 g / molPM N₂ = 28 g / molPM Mg₃N₂ = 100 g / molSolución : - La reacción del magnesio con el Nitrógeno gaseoso para formar nitruro de magnesio, esta dada por : 3 Mg + N₂ (g) → Mg₃N₂ - De la reacción se deduce que por cada 3 moles de magnesio que reaccionan con 2 moles de Nitrógeno, se forma un mol de nitruro de magnesio - Según el enunciado se tienen disponibles 3, 6 moles de magnesio, lo que significa que los moles de nitrógeno que se requieren, son : n N₂ = 3, 6 moles de Mg x 1 mol de N₂ / 3 moles de Mg → n N₂ = 1, 2 moles.
Datos : n Mg = 3, 6 molesn N₂ = ?
Dada2 N₂ + 5 O₂ → 2 N₂O₅a) 2 moles de nitrógeno reaccionan con 5 moles de oxigeno y se producen 2 moles de pentóxido de dinitrógeno. Si reaccionan 10 moles de nitrógeno se obtendrán 10 moles de N₂O₅. B) 5 mol de oxígeno…
El primer paso es plantear la ecuación y balancearla. N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y se forman 2 mol de NH₃. Se tienen 4, 6 moles de H₂ y 3, 1 moles de N₂. Según la ecuación planteada…
1) 10 moles de NO2 ( bióxido de nitrógeno ). 2) 5 moles NaClO ( hipoclorito de sodio ). Para calcular tanto los moles de NO2 en la primera reacción química como los moles de NaClO en la segunda, se procede a formular…
Supongo que te refieres a 1. 2x10²³ moléculas. Nitrógeno (masa molecular) = 14 g / molNúmero de avogadro (átomos o moleculas) = 6. 022x10²³Primero ponemos el número de moléculas y sacamos la fórmula. 1. 2x10 ^ (24)…
El peso en gramos de una molécula de nitrógeno es : 4. 65 * 10⁻²³ gramosDatos : 1 mol N₂ = 6. 022 * 10²³ moléculas N₂ = 28 gExplicación : Se tiene que 6. 022 * 10²³ moléculas de nitrógeno pesan 28 gramos, por lo tanto,…