En condiciones normales, en un mol de nitrógeno hay 6, 022?
En condiciones normales, en un mol de nitrógeno hay 6, 022. 10 / 23 moléculas de nitrógeno que pesan 28 gramos de una molécula de nitrógeno.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Julietaveiga
En resumen
El peso en gramos de una molécula de nitrógeno es : 4. 65 * 10⁻²³ gramosDatos : 1 mol N₂ = 6. 022 * 10²³ moléculas N₂ = 28 gExplicación : Se tiene que 6. 022 * 10²³ moléculas de nitrógeno pesan 28 gramos, por lo tanto, 1 molécula pesará : 6.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
El peso en gramos de una molécula de nitrógeno es : 4.
65 * 10⁻²³ gramosDatos : 1 mol N₂ = 6.
022 * 10²³ moléculas N₂ = 28 gExplicación : Se tiene que 6.
022 * 10²³ moléculas de nitrógeno pesan 28 gramos, por lo tanto, 1 molécula pesará : 6.
022 * 10²³ moléculas N₂ → 28 g 1 molécula → XX = 28 g / 6.
022 * 10²³ moléculasX = 4.
65 * 10⁻²³ gramosPor lo tanto 1 molécula de nitrógeno pesará 4.
65 * 10⁻²³ gramos.
Preguntas frecuentes
En condiciones normales, en un mol de nitrógeno hay 6, 022?
El peso en gramos de una molécula de nitrógeno es : 4. 65 * 10⁻²³ gramosDatos : 1 mol N₂ = 6. 022 * 10²³ moléculas N₂ = 28 gExplicación : Se tiene que 6.
Preguntas relacionadas de Química
Cuantas moléculas tiene el nitrógeno?
Hay 2, 25 moles de N2En un mol hay moléculas (número de avogadro), entonces en 2, 25 moles de N2 hay moléculas de N2En N2 el dos nos indica la cantidad de átomos de la que está compuesta la molécula, es decir, en una…
1 respuesta 9
Cuanto moles de nitrógeno hay en 1?
Supongo que te refieres a 1. 2x10²³ moléculas. Nitrógeno (masa molecular) = 14 g / molNúmero de avogadro (átomos o moleculas) = 6. 022x10²³Primero ponemos el número de moléculas y sacamos la fórmula. 1. 2x10 ^ (24)…
1 respuesta 8