El litio y el nitrogeno reaccionan para producir nitruro de litio. 6Li (s) + N2 (g)••••••>2Li3N (s)Si se hacen reaccionar 5, 00 gramos de cada reactivo y el rendimiento es del 80, 5%¿Cuantos gramos de Li3N se obtienen en la reaccion? Ayúdenme.
6 Li₍s₎ + N₂₍g₎ →2 Li₃N₍s₎ 80, 5% rendimiento
Peso Molecular Li = 6, 9 g
Peso Molecular Li₃N = 34, 7 g
Relacion Estequiometrica
5 g Li× 1 mol Li× 2 mol Li₃N× 34, 7 g Li₃N = 347 = 8, 382 g Li₃N 6, 9 g Li 6 mol Li 1mol Li₃N 41, 4
como la reaccion tiene un rendimiento del 80, 5% hay que calcular el rendimiento real, o sea, la cantidad que se produce realmente
%R = Rend.
Real ×100 Rend.
Teorico
Rend.
Real = %R× Rend.
Teorico 100
Rend.
Real = 80, 5% × 8, 382g 100
Rend.
Real = 6, 75 g Li₃N.
Respuesta : Li ₍s₎ + N₂ ₍g₎ → 2 Li₃N ₍s₎ 80, 5% rendimiento
Peso Molecular Li = 6, 9 g
Peso Molecular Li₃N = 34, 7 g
Relacion Estequiometrica
5 g Li × 1 mol Li × 2 mol Li₃N × 34, 7 g Li₃N = 347 = 8, 382 g Li₃N 6, 9 g Li 6 mol Li 1 mol Li₃N 41, 4
como la reaccion tiene un rendimiento del 80, 5% hay que calcular el rendimiento real, o sea, la cantidad que se produce realmente
%R = Rend.
Real ×100 Rend.
Teorico
Rend.
Real = %R × Rend.
Teorico 100
Rend.
Real = 80, 5% × 8, 382 g 100
Rend.
Real = 6, 75 g Li₃N
Explicación :
Verificar q la ecuacion este balanceada. Hallar pesos moleculares 6Li = 6 * 7 = 42g / mol N₂ = 2 * 14 = 28g / mol 2Li₃N = 70g / mol Identificar el reactivo limitante aplicando regla de tres, para 5g de Li 42g / mol - -…
Supongo que pides la reacción N2 + 2Li = 2LiN Lo que puede pasar desapercibido, es que se representa el nitrógeno como N2, ya que al ser un gas, es diatómica, como el oxígeno (O2).
6Li + N₂⇒ 2Li₃N Esta es la reacción.
6Li + N₂⇒ 2Li₃N esta es la reacción balanceada.
Los moles de Li3PO4 fosfato de litio que se obtiene y los gramos de agua H2O que se elimino son : 51. 95 g Li3PO4 y 24. 18 g H2O . Los moles de Li3PO4 fosfato de litio y los gramos de agua H2O se calculan mediante los…