El litio y el nitrogeno reaccionan para producir nitruro de litio. 6LI(s) + N2(g) - - - - - - - - 2LI3N(s) si se hacen reaccionar 5, 00 gramos de cada reactivo y el rendimoento es del 80, 5%. ¿cuantos gramos de LI3N se obtienen en la reaccion?
En resumen
Verificar q la ecuacion este balanceada.
Verificar q la ecuacion este balanceada.
Hallar pesos moleculares
6Li = 6 * 7 = 42g / mol
N₂ = 2 * 14 = 28g / mol
2Li₃N = 70g / mol
Identificar el reactivo limitante
aplicando regla de tres, para 5g de Li 42g / mol - - - - - - - 70g / mol 5g - - - - - - - x₁ x₁ = 70 * 8 / 42 x₁ = 25 / 3g = 8.
33g
para 5g de N₂ 28g / mol - - - - - - 70g / mol 5g - - - - - - x₂ x₂ = 70 * 5 / 28 x₂ = 12.
5g
⇒ el reactivo limitantes es el Li
6LI(s) + N2(g) - - - - - - - - 2LI3N(s)
Decimos entonces q a 80.
5% de rendimiento de la reaccion
se obtendra con 5g de Li : 8.
33g * 80.
5 / 100 = 6.
7g Li₃N.
Supongo que pides la reacción N2 + 2Li = 2LiN Lo que puede pasar desapercibido, es que se representa el nitrógeno como N2, ya que al ser un gas, es diatómica, como el oxígeno (O2).
6Li + N₂⇒ 2Li₃N Esta es la reacción.
6Li + N₂⇒ 2Li₃N esta es la reacción balanceada.
Cuantos átomos hay en 50 gramos de litio? Mm Li = 6. 94 g / mol calcular mol n = masa / Mm n = 50 g / 6. 94 g / mol = 7. 205 mol 2. Calcular átomos 1 mol - - - - - - - 6. 022 x 10²³ átomos 7. 205 mol - - - - - - - - x x…