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Ayúdenme porfael ácido fosfórico H³PO⁴ reaccione con el hidróxido de litio LIOH para producir fosfato de litio Li³PO⁴ y agua según la reacción sin balancearH³PO⁴ + LiOH = Li³PO⁴ + H²Osi se hace reacci?

Ayúdenme porfa el ácido fosfórico H³PO⁴ reaccione con el hidróxido de litio LIOH para producir fosfato de litio Li³PO⁴ y agua según la reacción sin balancear H³PO⁴ + LiOH = Li³PO⁴ + H²O si se hace reaccionar 43, 89 g de H³PO⁴ con exceso de LiOH ¿ cuántos ! Oles de Li³PO⁴ se obtienen? Suponiendo que los reactivos son puros ¿cuántos gramos de agua se elimino? ​ ayúdenme porfa se los agradecería mucho es para mañana respondan porfavor. ​.

0Mariomanxuquich
QuímicaNivel Básico

En resumen

Los moles de Li3PO4 fosfato de litio que se obtiene y los gramos de agua H2O que se elimino son : 51. 95 g Li3PO4 y 24. 18 g H2O .

Mejor respuesta

Manuelmany
0

Los moles de Li3PO4 fosfato de litio que se obtiene y los gramos de agua H2O que se elimino son : 51.

95 g Li3PO4 y 24.

18 g H2O .

Los moles de Li3PO4 fosfato de litio y los gramos de agua H2O se calculan mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : 43.

89 g H3PO4 g Li3PO4 = ?

G H2O = ?

Reacción química balanceada : H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O 98 g 72 g 116 g 54 g 43.

89 gH3PO4 * 116 g Li3PO4 / 98 g H3PO4 = 51.

95 g Li3PO4 43.

89 gH3PO4 * 54 gH2O / 98 g H3PO4 = 24.

18 g H2O.

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