El hidrato de cloral es un compuesto orgánico formado por C, H y O. Por combustión completa de 0. 219 g del mismo se obtienen 0. 535 g de dióxido de carbono y 0. 219 g de vapor de agua. En estado gaseoso, 2. 43 g de este compuesto ocupan un volumen de 1. 09 L a 120 ºC y a 1 atm de presión. Determina : a) La fórmula empírica del compuesto. B) Su fórmula molecular.
En resumen
A) La fórmula empírica del compuesto es : C4H8Ob) La fórmula molecular es : C4H8O La fórmula empírica y la fórmula molecular se calculan mediante el procedimiento que se presenta a continuación : 0. 219 g comp C, H y O 0. 535 g CO2 0. 219 g H2O m = 2. 43 g V = 1.
A) La fórmula empírica del compuesto es : C4H8Ob) La fórmula molecular es : C4H8O La fórmula empírica y la fórmula molecular se calculan mediante el procedimiento que se presenta a continuación : 0.
219 g comp C, H y O 0.
535 g CO2 0.
219 g H2O m = 2.
43 g V = 1.
09 L T = 120ºC + 273 = 393ºK P = 1 atm P * V = m * R * T / Pm se despeja Pm : Pm = m * R * T / P * V = 2.
43 g * 0.
082 L * atm / K * mol * 393K / 1atm * 1.
09L Pm = 71.
84 g / mol a) FE = ?
B) FM = ?
0. 535 g CO2 * 12 g C / 44gCO2 = 0.
145 g C 0.
219 g H2O * 2 g H / 18 g H2O = 0.
0243 g H gO = g comp - g C - g H = 0.
219 g - 0.
145 g - 0.
0243 g = 0.
0497 g O calculo de moles : C = 0.
145 g C / 12 g / mol = 0.
012 moles C H = 0.
0243 g H / 1 g / mol = 0.
0243 moles H O = 0.
0497 g O / 16 g / mol = 3.
10 * 10 - 3 moles O Se dividen entre el menor : C = 0.
012 moles / 3.
10 * 10 - 3 moles = 3.
87 ≈4 H = 0.
0243 moles H / 3.
10 * 10 - 3 moles = 7.
83≈8 O = 3.
10 * 10 - 3 moles / 3.
10 * 10 - 3 moles = 1 a) Fórmula empírica : FE = C4H8O Pm FE = 72g / molb) Fórmula molecular : n = Pmdado / Pm FE = 71.
84 g / mol / 72 g / mol = 0.
99 ≈1 FM = n * FE = 1 * (C4H8O) FM = C4H8O.
La fórmula empírica del compuesto CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78g¿cual será su formula molecular FE : CH Mm FE C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 X 1 = 1 g / mol ``````````````````````````````…
La fórmula molecular es mas extensa, la fórmula empírica es la que no puede simplificarse más. Ejemplo : Fórmula molecular : C 6 H 6 Formula empírica : CHPor qué? Los 6 puedes dividirlos en 3, luego en 2 y te terminan…
Respuesta : FE : CHO2 FM : (CHO2)2 = C2H2O4Explicación : Cuando se produce la combustión completa de 26, 42 g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, se obtienen 25, 84 g de CO2 y 5, 28 g de H2O. Determina su…