Cuando se produce la combustión completa de 26, 42g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, se obtienen 25, 84g de CO2 y 5, 28g de H2O. Determina su fórmula molecular si 8, 17g del compuesto en estado gaseoso, a 600ºC y 1 atm, ocupan un volumen de 6, 5 L.
En resumen
Respuesta : FE : CHO2 FM : (CHO2)2 = C2H2O4Explicación : Cuando se produce la combustión completa de 26, 42 g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, se obtienen 25, 84 g de CO2 y 5, 28 g de H2O.
Respuesta : FE : CHO2 FM : (CHO2)2 = C2H2O4Explicación : Cuando se produce la combustión completa de 26, 42 g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, se obtienen 25, 84 g de CO2 y 5, 28 g de H2O.
Determina su fórmula molecular si 8, 17 g del compuesto en estado gaseoso, a 600 ºC y 1 atm, ocupan un volumen de 6, 5 LMm CO2 = 44 g / mol H2 = 2 g / mol H2O = 18 g / mol1.
Calcular gramos de C, H y OGramos C 44 g CO2 - - - - 12 g C 25.
84 g CO2 - - - - - X x = 7.
047 g CGramos de H 18 g H2O - - - - - - 2 g H 5.
28 g H2O - - - - - - X x = 0.
586 g HGramos de Og O = 26.
42 g - 7.
047 g - 0.
586 gg O = 18.
7872.
Calcular % de cada elementoC : (7.
047 g / 26.
42 g) x 100 = 26.
67 %H : (0.
586 g / 26.
42 g) x 100 = 2.
22 %O : (18.
787 g / 26.
42 g ) x 100 = 71.
10 %3.
Calcular moles de cada elementon = masa / Mmn C : 7.
047 g / 12 g / mol = 0.
587 moln H : 0.
586 g / 1 g / mol = 0.
586 moln O : 18.
787 g / 16 g / mol = 1.
174 mol4.
Dividir cada uno entre el menor de los resultadosC : 0.
587 mol / 0.
586 mol = 1H : 0.
586 mol / 0.
586 mol = 1O : 1.
174 mol / 0.
586 mol = 25.
FE : CHO26.
Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g / molO : 2 x 16 = 32 g / mol Mm = 45 g / mol7.
Calcular moles aplicando la ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 600 ºC + 273.
15 = 873.
15 KP = 1 atmV = 6.
5 Ln = ¿?
(moles)n = V x P R x Tn = ______6.
5 L x 1 atm________ 0.
0821 (L atm / mol K) x 873.
15 K)n = 0.
0906 moles del compuesto8.
Calcular Mm del compueston = masa / MmMm = 8.
17 g / 0.
0906 molMm = 90.
18 g / mol9.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 90.
18 g / mol 45 g / moln = 210.
FM : (CHO2)2 = C2H2O4.
FE : CH2O Mm C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 2 x 1 = 2 g / mol O : 1 x 16 = 16 g / mol `````````````````````````````` Mm = 30 g / mol n = 177 g / mol `````````````` 30 g / mol n = 6 FM : (CH2O)6 = C6H12O6.
Respuesta : La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas…
A) La fórmula empírica del compuesto es : C4H8Ob) La fórmula molecular es : C4H8O La fórmula empírica y la fórmula molecular se calculan mediante el procedimiento que se presenta a continuación : 0. 219 g comp C, H y O…