El hidrato de cloral es un compuesto orgánico formado por C, H, O y Cl. Al quemar completamente 0, 248 g de este compuesto, se obtienen 0, 0405 g de agua y la cantidad de CO2 precisa para formar 0, 592 g de carbonato de bario. Haciendo reaccionar 0, 314 g de hidrato de cloral con ácido nítrico y nitrato de plata se obtienen 0, 816 g de cloruro de plata. Determina la fórmula empírica de esta sustancia.
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En resumen
Hidrato de cloral ( C , H O y Cl ) 0. 248 de este compuesto ( hidrato de cloral ) . 0. 0405 g H2O 0. 592 g BaCO3 0. 314 g de hidrato de cloral . Se obtienen 0. 816 g AgCl cloruro de plata Fórmula empírica = ?
Hidrato de cloral ( C , H O y Cl ) 0.
248 de este compuesto ( hidrato de cloral ) .
0. 0405 g H2O 0.
592 g BaCO3 0.
314 g de hidrato de cloral .
Se obtienen 0.
816 g AgCl cloruro de plata Fórmula empírica = ?
Para resolver el ejercicio se procede de la siguiente manera : Carbono : 0.
592 g BaCO3 / 0.
248 g sustancia hidrato * PA (C) / MBaCO3 = 0.
592 gBaCO3 / 0.
248 g sustancia * 12.
01 gC / 197.
4 g BaCO3 = 0.
592 g BaCO3 / 0.
248 g sustancia * 0.
06083 g C / g BaCO3 = 0.
1452 g C / g sustancia .
14. 52 % de C Hidrógeno : 0.
0405 g H2O / 0.
248 g sustancia * 0.
1119 g H / gH2O = 0.
0183 H / g sustancia .
1. 83% de H .
Cloro : 0.
816 g AgCl / 0.
314 g sustancia * PA(Cl) / MAgCl = 0.
816 g AgCl / 0.
314 g sustancia * 35.
46gCl / 143.
34 g AgCl = 0.
816 g AgCl / 0.
314 g sustancia * 0.
2474 g Cl gAgCl = 0.
643 g Cl / g sustancia.
64. 30% de Cl total de los % = 1.
83% + 14.
52% + 64.
30% = 80.
65% .
Oxígeno : 100% - 80.
65% = % 19.
35 C = 14.
52 g / 12.
01 g / mol = 1.
208÷1.
208 = 1 * 2 = 2 H = 1.
83 g / 1.
008 g / mol = 1.
816÷1.
208 = 1.
503 * 2 = 3 O = 19.
35 g / 16 g / mol = 1.
209 ÷1.
208 = 1 * 2 = 3 Cl = 64.
30g / 35.
46 g / mol = 1.
814÷1.
208 = 1.
501 * 2 = 3 FE = C2H3O2Cl3.
Hidrato de cloral ( C , H O y Cl ) 0. 248 de este compuesto ( hidrato de cloral ) . 0. 0405 g H2O 0. 592 g BaCO3 0. 314 g de hidrato de cloral . Se obtienen 0.
CREO QUE SERIA ASI Masa molar AgNO3 = 169, 9 g / mol Masa molar AgCl = 143, 3 g / mol Número de moles de AgNO3 = 25 / 169, 9 = 0, 147 mol AgNO3 Número de moles de AgCl = 14 / 143, 3 = 0, 0977 mol AgCl AgNO3 + NaCl - - -…
Na.
A) La fórmula empírica del compuesto es : C4H8Ob) La fórmula molecular es : C4H8O La fórmula empírica y la fórmula molecular se calculan mediante el procedimiento que se presenta a continuación : 0. 219 g comp C, H y O…