El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso. Xe (g) + 3F2 (g) LaTeX : \ Rightarrow ⇒ XeF6 (s) Cuantos gramos de fluor se necesitan para producir 9. 18 gramos de XeF6? (Tome el peso de F = 18. 99 y Xe = 131. 3 (De su repuesta con dos cifras decimales, utilice punto en ves de la coma).
En resumen
Respuesta : Se necesitan 4. 27g F₂.
Respuesta : Se necesitan 4.
27g F₂.
- Para resolver este ejercicio es necesario escribir la ecuación química balanceada, para eso es necesario que esté representado la misma cantidad de átomos de todos los elementos involucrados tanto del lado de los reactivos como de los productos, en este caso la ecuación química balanceada es :
Xe + 3 F₂⇒ XeF₆.
- El siguiente paso es convertir los gramos del producto a moles, para ello se emplea la masa molar del compuesto, la cual relaciona la cantidad de gramos que existe en un mol del compuesto, esta se calcula como la sumatoria de la multiplicación de lospesos atómico de los elementos presentes por la cantidad de átomos, entonces :
9.
18 g * (1 mol / 245.
24 g) = 0.
0374 mol XeF₆.
- El siguiente paso es calcular la cantidad de moles de F₂ necesario para producir esa cantidad de moles del producto, para ello se emplean los factores estequiométricos de la ecuación química balanceada, en este caso se sabe que por cada 3 moles de F₂ se produce 1 mol de XeF₆, entonces :
0.
0374 mol XeF₆ * (3 mol F₂ / 1 mol XeF₆) = 0.
1123 mol F₂.
- El último paso es convertir los moles de F₂ a gramos, para ello se emplea la masa molar del compuesto, entonces :
0.
1123 mol F₂ * (37.
98 g / 1 mol) = 4.
27 gramos F₂.
7, 6g____100ml 76g = x____1000ml.
2NH3 + 5F2 → N2F4 + 6HF Mm N2F4 = 104 g / mol F2 = 38 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos n (NH3) = 4 g / 17 g / mol = 0. 24 mol n (F2) = 14 g / 38 g / mol = 0. 36 mol 2. Calcular moles a partir de la…
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