El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso. Xe (g) + 3F2 (g) LaTeX : \ Rightarrow ⇒ XeF6 (s) Cuantos gramos de fluor se necesitan para producir 57. 65 gramos de XeF6? (Tome el peso de F = 18. 99 y Xe = 131. 3 (De su repuesta con dos cifras decimales, utilice punto en vez de la coma).
En resumen
El hexafluoruro de xenón sólido se prepara al hacer reaccionar xenón y flúor gaseoso. Xe(g) + 3F2(g) →XeF6(s) gramos de flúor = ? G F2 57.
El hexafluoruro de xenón sólido se prepara al hacer reaccionar xenón y flúor gaseoso.
Xe(g) + 3F2(g) →XeF6(s) gramos de flúor = ?
G F2 57.
65 g XeF6 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada, de la siguiente manera : Xe(g) + 3F2(g) → XeF6(s) 131.
3 g 113.
94 g 245.
24 g 57.
65 g XeF6 * 113.
94 g F2 / 245.
24 g XeF6 = 26.
78 g F2 .
7, 6g____100ml 76g = x____1000ml.
Respuesta : Se necesitan 4. 27g F₂. - Para resolver este ejercicio es necesario escribir la ecuación química balanceada, para eso es necesario que esté representado la misma cantidad de átomos de todos los elementos…