Cuantos gramos de n2f4 se pueden preparar a partir de 4 gramos de amoniaco y 14 gramos de fluor molecular?
Cuantos gramos de n2f4 se pueden preparar a partir de 4 gramos de amoniaco y 14 gramos de fluor molecular.
En resumen
2NH3 + 5F2 → N2F4 + 6HF Mm N2F4 = 104 g / mol F2 = 38 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos n (NH3) = 4 g / 17 g / mol = 0. 24 mol n (F2) = 14 g / 38 g / mol = 0. 36 mol 2. Calcular moles a partir de la ecuacion n (N2F4) = 0.
Mejor respuesta
10
2NH3 + 5F2 → N2F4 + 6HF
Mm N2F4 = 104 g / mol F2 = 38 g / mol
1.
Calcular moles a partir de los gramos
n (NH3) = 4 g / 17 g / mol = 0.
24 mol
n (F2) = 14 g / 38 g / mol = 0.
36 mol
2.
Calcular moles a partir de la ecuacion
n (N2F4) = 0.
24 mol NH3 x 1 mol N2F4 ````````````````` 2 mol NH3
n (N2F4) = 0.
12 mol
n (N2F4) = 0.
36 mol F2 x 1 mol N2F4 ````````````````` 5 mol F2
n (N2F4) = 0.
072 mol
Reactivo Limitante
F2 (produce 0.
072 mol)
3.
Calcular masa de N2F4 APLICANDO LA FÓRMULA n = masa / Mm
masa = 0.
072 mol x 104 g / mol
masa = 7.
49g de N2F4.
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