El elemento indio tiene como peso atomico 114, 818 U?
El elemento indio tiene como peso atomico 114, 818 U. M. A si el numero de masa de uno de ellos es 115 ¿cual es el numero del segundo isotopo que tiene una abundancia relativa de 4, 45%?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Juliettevandendorpe
En resumen
Según nuestro enunciado el indio tendrá sólo dos isótopos y sus abundancias relativas serán 95, 55% para el isótopo 115 y 4, 45% para el isótopo de masa desconocida. La media ponderada de la masa de ambos isótopos será la masa del elemento, es decir, 114, 818 u.
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Mejor respuesta
Según nuestro enunciado el indio tendrá sólo dos isótopos y sus abundancias relativas serán 95, 55% para el isótopo 115 y 4, 45% para el isótopo de masa desconocida.
La media ponderada de la masa de ambos isótopos será la masa del elemento, es decir, 114, 818 u.
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Preguntas frecuentes
El elemento indio tiene como peso atomico 114, 818 U?
Según nuestro enunciado el indio tendrá sólo dos isótopos y sus abundancias relativas serán 95, 55% para el isótopo 115 y 4, 45% para el isótopo de masa desconocida.
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