Un elemento de número atómico 30 y de masa Atómica 65, 37 tiene dos isótopos cuyas masas atómicas son 65 y 66 cual es el número de neutrones del isótopo más abundante.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
¡Buenas! Tema : Unidades Químicas de Masa<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctextbf%7BProblema%20%3A%7D" />Un elemento de número atómico 30 y de masa atómica 65, 37 tiene dos isótopos cuyas masas atómicas son 65 y 66. Cuál es el número de neutrones del isótopo más abundante.
¡Buenas!
Tema : Unidades Químicas de Masa<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctextbf%7BProblema%20%3A%7D" />Un elemento de número atómico 30 y de masa atómica 65, 37 tiene dos isótopos cuyas masas atómicas son 65 y 66.
Cuál es el número de neutrones del isótopo más abundante.
RESOLUCIÓNEncontremos cual es el isótopo más abundante, recuerde que la masa atómica de un elemento es un promedio ponderado de las masas atómicas de sus respectivos isótopos.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=65%2C37%20%3D%2065%28x%29%20%2B%2066%281-x%29" />Donde <img src="https://tex.z-dn.net/?f=x" /> nos representa el porcentaje de abundancia del isótopo cuya masa atómica es 65.
Resolviendo la ecuación <img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%20%3D%200.63" /> por ende el porcentaje de abundancia del isótopo con masa atómica igual a 65, es 63%.
Además el porcentaje de abundancia del isótopo con masa atómica igual a 66, es 37%.
Entonces el más abundante es el primer isótopo, procedemos ahora a calcular el número de neutrones de este.
El número atómico del elemento es 30 y empleando.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Ctextrm%7BA%7D%20%3D%20%5Ctextrm%7BZ%7D%20%2B%20%5Ctextrm%7BN%7D%7D" />Donde <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctextrm%7BA%7D" /> es el número de másico, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctextrm%7BZ%7D" /> es el número atómico y <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctextrm%7BN%7D" /> es el número de neutrones.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=65%20%3D%2030%20%2B%20%5Ctextrm%7BN%7D" />Se concluye <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Ctextrm%7BN%7D%20%3D%2035" />.
RESPUESTA[img = 10].
Lamasa atómicarelativa de un elemento, es la masa en gramos de 6. 02 ·1023 (10 elevado a la 23) átomos (número de Avogadro, NA) de ese elemento. La masa relativa de los elementos de la tabla periódica desde el 1 hasta…
El número atómico del elemento que presenta dos isótopos es 16Los números cuánticos del penúltimo electrón son : (3, 1, 1, + 1 / 2)Explicación : Se tiene que la suma de los neutrones de los dos isótopos es 40 : N₁ + N₂…
Para hallar los isotopos de un elemento tienes que restar el número masico o peso atómico del número atomico.