1. Para dos isótopos de un elemento se cumple que la suma de sus neutrones es 40 y la suma de sus números de masa es 72. Hallar el número atómico del elemento ; y los números cuánticos del penúltimo electrón.
El número atómico del elemento que presenta dos isótopos es 16Los números cuánticos del penúltimo electrón son : (3, 1, 1, + 1 / 2)Explicación : Se tiene que la suma de los neutrones de los dos isótopos es 40 : N₁ + N₂ = 40Además, la suma de sus números de masa es 72 : A₁ + A₂ = 72Se debe emplear la noción de número de masa la cual es la suma de los protones y neutrones presentes en un átomo : A = Z + NReemplazando : A₁ + A₂ = 72Z + N₁ + Z + N₂ = 722Z + N₁ + N₂ = 722Z + 40 = 722Z = 72 - 402Z = 32Z = 16Se realiza la configuración electrónica para determinar los número cuánticos del penúltimo electrón : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴El penúltimo electrón será : 3p³Sus números cuánticos serán : n = 3l = 1m = 1s = + 1 / 2.
Solo aplica la formula . A = Z + N.
A = z + n A² - z² = A + z (A + z) (A - z) = A + z A - z = 1 z + n - z = 1 n = 1 Espero haberte ayudado : ').
Respuesta : Hola una pregunta me ayudas con algo de química?
¡Buenas! Tema : Unidades Químicas de MasaUn elemento de número atómico 30 y de masa atómica 65, 37 tiene dos isótopos cuyas masas atómicas son 65 y 66. Cuál es el número de neutrones del isótopo más abundante.…
Para el elemento que posee un número atómico de 25 y masa de 55 g / mol, se tiene que : Número de electrones = 25Número de neutrones = 30Número de protones = 25Número atómico = 25Explicación : Para hallar la cantidad de…