El propio tiene una masa atómica de 1. 00785 y su abundancia en la naturaleza es de 99. 985%, el deuterio tiene una masa de 2. 01410 y una abundancia de 0. 015%. A partir de estos isótopos, calculé el peso atómico promedio de H. ¡Por favor ayúdenme a resolver esto!
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
El peso atómico promedio de H a partir de sus isótopos es : 1. 008 umaDatos : Propio : Masa atómica = 1. 00785Porcentaje de abundancia = 99. 985%Deuterio : Masa atómica = 2. 01410Porcentaje de abundancia = 0.
El peso atómico promedio de H a partir de sus isótopos es : 1.
008 umaDatos : Propio : Masa atómica = 1.
00785Porcentaje de abundancia = 99.
985%Deuterio : Masa atómica = 2.
01410Porcentaje de abundancia = 0.
015%Explicación : El peso atómico promedio de H se halla mediante la siguiente fórmula : Masa atómica promedio = (A₁ * X₁ + A₂ * X₂) / 100donde A₁ y A₂ son los porcentajes de abundancia y X₁ y X₂ son sus masas atómicas respectivasReemplazando los datos : Masa atómica promedio = (99.
985 * 1.
00785 + 0.
015 * 2.
01410) / 100Masa atómica promedio = 1.
008 uma.
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