El compuesto SF6 se obtiene quemando azufre en una atmósfera de flúor. La ecuación balanceada es : S + F2 → SF6 1. Si se emplean 1. 6 mol de azufre (S) y 3. 5 mol de F2, a. ¿Cuál es el reactivo límite? B. ¿Cuál es la cantidad en gramos de producto que se forma? C. ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
En resumen
1) Balanceamos : s8 + 24f2 : 8sf62)Buscamos el reactivo limite1, 6 moles de azufre·≈38. 4 moles de F3. 5 moles de F· = 0. 125 mol de S3) determinamos el reactivo limite * El reactivo en exceso es el Azufre (S) * El reactivo limite es el Flúor.
1) Balanceamos : s8 + 24f2 : 8sf62)Buscamos el reactivo limite1, 6 moles de azufre·≈38.
4 moles de F3.
5 moles de F· = 0.
125 mol de S3) determinamos el reactivo limite * El reactivo en exceso es el Azufre (S) * El reactivo limite es el Flúor.
2) Cantidad de gramos que se forman en los productos.
3. 5 moles de F··≈ 511g SF6.
S + F2 - - SF6
1.
6molS x <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B32gS%7D%7B1molS%7D%20%20" /> = 51.
2gS3.
5molF2 x <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B38gF2%7D%7BmolF%7D%20%20" /> = 133gF2Compuesto = 184.
2gSF6
SF6S = 32gSF6 = 19X6 = 114gF6
51.
2gS x <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B114gF%7D%7B32gS%7D%20%20" /> = 182.
4gF (reaccionan los 114gF2)
133gF x <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B32gS%7D%7B114gF%7D%20%20" /> = 37.
3gS ( reaccionan solo 37.
3gS)
37.
3gS + 114gF2 = 151gSF6
184gSF6 - 151gSF6 = 33gS
Reaccionan 114gF2reaccionan solo 37.
3gSSobran 33gS.
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