El butano (C4H10) se utiliza como combustible, tanto para cocinar como para tener calefacciòn y agua caliente. El C4H10 se combina con el oxìgeno para formar diòxido de carbono y agua. Si haces reaccionar 23 gramos de butano con 96 gramos de dioxìgeno, ¿Què masa de CO2 se desprenderà?
En resumen
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OMm CO2 = 44 g / mol C4H10 = 58 g / mol O2 = 32 g / mol1. Calcular moles a partir de los gramosn C4H1O = 23 g C4H10 / 58 g / mol = 0. 397 moln O2 = 96 g / 32 g / mol = 3 moles2. Calcular moles a partir de la ecuación químicanCO2 = 0.
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OMm CO2 = 44 g / mol C4H10 = 58 g / mol O2 = 32 g / mol1.
Calcular moles a partir de los gramosn C4H1O = 23 g C4H10 / 58 g / mol = 0.
397 moln O2 = 96 g / 32 g / mol = 3 moles2.
Calcular moles a partir de la ecuación químicanCO2 = 0.
397 mol C4H10 x ( 8 mol CO2 / 2 mol C4H1O) = 1.
588 molnCO2 = 3 mol O2 x ( 8 mol C4H10 / 13 mol O2) = 12 mol3.
RL : C4H1O (produce 1.
588 mol de CO2)4.
Calcular gramos de CO2n = masa / Mmmasa = 1.
588 mol x 44 g / molmasa = 69.
87 g de CO2.
Para resolver el ejercicio se procede a balancear la ecuación al reaccionar el butano con el oxígeno y luego se calcula el reactivo limitante para con ese valor calcular la masa de CO2 que se desprende, de la siguiente manera : 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10 H2O2 mol 13 mol 8 mol 10 mol2 * 58 g 13 * 32 g 8 * 44g 10 * 18 g116 g 416 g 352 g 180 g23 gC4H10 * 416 gO2 / 116 g C4H10 = 82.
48 g O296 g O2 * 116 g C4H10 / 416 g C4H10 = 26.
76 g C4H10El reactivo limitante es : Es el C4H10 .
23 g C4H10 * 352 g CO2 / 116 g C4H10 = 69.
79 g CO2.
Por cada gramo de carbono se obtienen 2. 66 g O2 y 3. 66 g CO2. La masa de oxigeno y de anhídrido carbónico por cada gramo de carbono se calcula mediante los factores de conversión correspondientes a partir de la…
Veamos. 4 gr de butano (C4H10) se queman con oxígeno O2 para dar CO2 y H2Oprimero se escribe la ecuación de reacción balanceada : 4CO_{2} + 5 H_{2} O " alt = " C_{4} H_{10} + \ frac{13}{2}O_{2} - - > 4CO_{2} + 5 H_{2} O…
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OMm C4H10 = 58 g / molAplicar la ley de los gases ideales : V P = n R TR = 0. 0821 ( L atm / mol K)T = 25 ºC + 273. 15 = 298. 15 Kn = ¿? P = 9. 86 x 10⁴ Pa 1 pascal - - - - - - 9. 869E - 6…
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OMm C4H10 = 58 g / molAplicar la ley de los gases ideales : V P = n R TR = 0. 0821 ( L atm / mol K)T = 25 ºC + 273. 15 = 298. 15 Kn = ¿? P = 9. 86 x 10⁴ Pa 1 pascal - - - - - - 9. 869 x…