El análisis de combustión del Tolueno, un disolvente orgánico común da 5. 56 mg de CO2 y 1. 37 mg de H2O. Si el compuesto contiene solamente Carbono y Hidrogeno ¿cuál es su fórmula empírica?
En resumen
El análisis de combustión del Tolueno, un disolvente orgánico común da 5. 86 mg de CO2 y 1. 37 mg de H2O. Si el compuesto contiene solamente Carbono y Hidrogeno ¿cuál es su fórmula empírica? Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol1. Convertir mg a gmasa CO2 = 5.
El análisis de combustión del Tolueno, un disolvente orgánico común da 5.
86 mg de CO2 y 1.
37 mg de H2O.
Si el compuesto contiene solamente Carbono y Hidrogeno ¿cuál es su fórmula empírica?
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol1.
Convertir mg a gmasa CO2 = 5.
86 mg / 1000 = 0.
00586 gmasa H2O = 1.
37 mg / 1000 = 0.
00137 g2.
Calcular gramos de C y de Hgramos de carbono 44 g CO2 - - - - - 12 g C0.
00586 g CO2 - - - - - x x = 0.
00159 g Cgramos de hidrógeno 18 g H2O - - - - 2 g H 0.
00137 g H2O - - - - - x x = 0.
000152 g H3.
Calcular moles de C - Hn C = 0.
00159 g C / 12 g / mol = 0.
000133 molesn H = 0.
000152 g H / 1 g / mol = 0.
000152 moles4.
Dividir entre el menor de los resultadosn C = 0.
000133 mol / 0.
000133 mol = 1 n H = 0.
000152 mol / 0.
000133 mol = 1.
14 5.
Multiplicar po 7 ya que un los de los resultados es un decimal n C = 0.
000133 mol / 0.
000133 mol = 1 x 7 = 7n H = 0.
000152 mol / 0.
000133 mol = 1.
14 x 7 = 86.
FE : C7H8.
O : 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % = 46. 04 % O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C :…
Si tiene carbono e hidrogeno.
Datos : 75. 7% de carbono 24. 3% de hidrógeno = C = 75. 7÷12 = 6. 30÷6. 30 = 1 H = 24. 3÷1 = 23. 3÷6. 30 = 4 = CH4.
La fórmula empírica es CH2La fórmula molecular será un múltiplo : C2H4 ; C3H6 ; C4H8. Normalmente, para resolver este tipo de ejercicios, nos dan datos para calcular la masa molar, para poder decir cual es. Desde luego,…