El amoniaco se produce cuando reacciona nitrógeno con hidrógeno cuya ecuación es N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃ ; cuando reacciona 9 moles de H₂ con 5 moles de N₂. Halle el reactivo limite, moles que sobran y moles de producido. Por favor si pueden ayudarme hágalo Pdt : ES PARA HOY.
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Primo2015
En resumen
N₂ + 3H₂ - - - - - - - - 2NH₃Según la reacción 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 de hidrógeno. Si se tienen 9 de H2 (el triple) reaccionan con 3 de nitrógeno (el triple).
N₂ + 3H₂ - - - - - - - - 2NH₃Según la reacción 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 de hidrógeno.
Si se tienen 9 de H2 (el triple) reaccionan con 3 de nitrógeno (el triple).
El limitante es el hidrógeno y por lo tanto determina cuanto nitrógeno se utiliza y cuanto producto se forma.
Exceso N2 = 5 - 3 = 2 molesNH3 formado = 2 x 3 = 6 moles.
N₂ + 3H₂ - - - - - - - - 2NH₃Según la reacción 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 de hidrógeno. Si se tienen 9 de H2 (el triple) reaccionan con 3 de nitrógeno (el triple).
Respuesta : son necesarios 0, 283 moles de N₂. - Primero, se debe escribir la ecuación química balanceada, en este caso ya se encuentra balanceada : N₂ + 3 H₂⇒ 2 NH₃. - Para resolver este ejercicio se emplean los…
En un mol de agua : ) espero te sirva.
Respuesta : = > 7. 5 moles H2.
Respuesta : masa = 28. 34 g de NH3Explicación : En la reacción de 5, 00 gramos de hidrógeno con 2, 00 moles de nitrógeno, ¿cuántos gramos de amoniaco se obtienen? 3H2 + N2 → 2NH3Mm NH3 0 17 g / mol1. Calcular moles de…
Respuesta : 8 moles de NH3Explicación : La reacción sería la siguiente : N2 + 3H2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > 2NH3Datos : H2 = 12 moles N2 = 10 molesObtienes el reactivo limitante haciendo una relación…