El amoniaco se produce cuando reacciona nitrógeno con hidrógeno cuya ecuación es N₂ + 3H₂ ⇒ 2NH₃ ; cuando reacciona 9 moles de H₂ con 5 moles de N₂. Halle el reactivo limite, moles que sobran y moles de producido. Por favor si pueden ayudarme hágalo Pdt : ES PARA HOY.
ax² + bx + c = 0
En resumen
N₂ + 3H₂ - - - - - - - - 2NH₃Según la reacción 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 de hidrógeno. Si se tienen 9 de H2 (el triple) reaccionan con 3 de nitrógeno (el triple).
N₂ + 3H₂ - - - - - - - - 2NH₃Según la reacción 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 de hidrógeno.
Si se tienen 9 de H2 (el triple) reaccionan con 3 de nitrógeno (el triple).
El limitante es el hidrógeno y por lo tanto determina cuanto nitrógeno se utiliza y cuanto producto se forma.
Exceso N2 = 5 - 3 = 2 molesNH3 formado = 2 x 3 = 6 moles.
En un mol de agua : ) espero te sirva.
La estequiometría de la reacción es : 2H₂ + O₂ → 2H₂OSi 2 moles de hidrógeno dan 2 moles de agua, para 15 moles de hidrógeno se obtendrán 15 moles de agua. 2 mol H₂ ______ 2 mol H₂O15 mol H₂ ______ x mol H₂Ox = (15 · 2)…
Respuesta : 8 moles de NH3Explicación : La reacción sería la siguiente : N2 + 3H2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > 2NH3Datos : H2 = 12 moles N2 = 10 molesObtienes el reactivo limitante haciendo una relación…
Respuesta : n N2 = 7. 66 molesExplicación : cuantos moles de de nitrógeno se combinan con 23 moles de hidrogeno? N2 + 3H2 → 2NH3n N2 = 23 mol H2 x 1 mol N2 3 mol H2n N2 = 7. 66 moles.