Cuantos moles de nitrogeno son necesarias para hacer reaccionar con 0, 85 moles de hidrogeno en la produccion del amoniaco N2 + 3 H2 - - - - - - 2 NH3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Gavrielamorocho
En resumen
Respuesta : son necesarios 0, 283 moles de N₂. - Primero, se debe escribir la ecuación química balanceada, en este caso ya se encuentra balanceada : N₂ + 3 H₂⇒ 2 NH₃.
Respuesta : son necesarios 0, 283 moles de N₂.
- Primero, se debe escribir la ecuación química balanceada, en este caso ya se encuentra balanceada : N₂ + 3 H₂⇒ 2 NH₃.
- Para resolver este ejercicio se emplean los factores estequiométricos de la ecuación química balanceada, que expresan la cantidad de moles involucrados en la reacción.
- En este caso se tiene que 3 moles de H₂ reaccionan con 1 mol de N₂, por lo tanto se puede utilizar esta relación para calcular los moles de N₂ que reaccionan con esa cantidad de H₂ :
0, 85 mol H₂ * (1 mol N₂ / 3 mol H₂) = 0, 283 mol N₂ se necesitan.
Respuesta : son necesarios 0, 283 moles de N₂. - Primero, se debe escribir la ecuación química balanceada, en este caso ya se encuentra balanceada : N₂ + 3 H₂⇒ 2 NH₃.
Respuesta : = > 7. 5 moles H2.
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