Cuantos moles de nitrogeno son necesarias para hacer reaccionar con 0, 85 moles de hidrogeno en la produccion del amoniaco N2 + 3 H2 - - - - - - 2 NH3.
En resumen
Respuesta : son necesarios 0, 283 moles de N₂. - Primero, se debe escribir la ecuación química balanceada, en este caso ya se encuentra balanceada : N₂ + 3 H₂⇒ 2 NH₃.
Respuesta : son necesarios 0, 283 moles de N₂.
- Primero, se debe escribir la ecuación química balanceada, en este caso ya se encuentra balanceada : N₂ + 3 H₂⇒ 2 NH₃.
- Para resolver este ejercicio se emplean los factores estequiométricos de la ecuación química balanceada, que expresan la cantidad de moles involucrados en la reacción.
- En este caso se tiene que 3 moles de H₂ reaccionan con 1 mol de N₂, por lo tanto se puede utilizar esta relación para calcular los moles de N₂ que reaccionan con esa cantidad de H₂ :
0, 85 mol H₂ * (1 mol N₂ / 3 mol H₂) = 0, 283 mol N₂ se necesitan.
8 moles de amoniaco 18 moles de plomo.
N₂ + 3H₂ - - - - - - - - 2NH₃Según la reacción 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 de hidrógeno. Si se tienen 9 de H2 (el triple) reaccionan con 3 de nitrógeno (el triple). El limitante es el hidrógeno y por lo tanto…
Respuesta : 8 moles de NH3Explicación : La reacción sería la siguiente : N2 + 3H2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > 2NH3Datos : H2 = 12 moles N2 = 10 molesObtienes el reactivo limitante haciendo una relación…