El amoniaco es una sustancia de amplísimas aplicaciones industriales, y se usa habitualmente como producto de limpieza. Se obtiene a partir de sus elementos nitrógeno e hidrógeno. Si en un recipiente cerrado se introducen 12 moles de hidrógeno y 10 moles de nitrógeno, ¿cuál es la cantidad máxima en moles de amoníaco que se podría obtener?
Respuesta : 8 moles de NH3Explicación : La reacción sería la siguiente : N2 + 3H2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > 2NH3Datos : H2 = 12 moles N2 = 10 molesObtienes el reactivo limitante haciendo una relación estequeométrica de los moles de ambas sustancias : 10 moles N2 = 3moles de H2 = 30 moles de H2 1 mol N2 El H2 es el reactivo limitante porque sólo tienes 12 moles de H2 y necesitas 30)12 moles H2 = 1 mol N2 = 4 mol de N2 3 mol H2 El N2 es el reactivo en exceso porque necesitas 4 moles y tienes 10Para sacar el número de moles que se puede obtener de NH3, se hace en relación con el reactivo limitante12 mol H2 = 2 mol NH3 = 8 moles de NH3 3 mol H2.
Respuesta : son necesarios 0, 283 moles de N₂. - Primero, se debe escribir la ecuación química balanceada, en este caso ya se encuentra balanceada : N₂ + 3 H₂⇒ 2 NH₃. - Para resolver este ejercicio se emplean los…
N₂ + 3H₂ - - - - - - - - 2NH₃Según la reacción 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 de hidrógeno. Si se tienen 9 de H2 (el triple) reaccionan con 3 de nitrógeno (el triple). El limitante es el hidrógeno y por lo tanto…
Respuesta : n N2 = 7. 66 molesExplicación : cuantos moles de de nitrógeno se combinan con 23 moles de hidrogeno? N2 + 3H2 → 2NH3n N2 = 23 mol H2 x 1 mol N2 3 mol H2n N2 = 7. 66 moles.