El amoniaco reacciona con el oxigeno segun la siguiente reaccion : NH3 + O2 - - - > NO + H2O en un recipiente cerrado introduce 180 g de amoniaco y 100 de oxigeno. Determine los gramos de monoxido de nitrogeno que se obntiene suponiendo un rendimiento de la reaccion de 70%. AGRADECERIA QUE ME AYUDARAN.
Balanceamos por tanteo la reaccion y calculamos las masas moleculares
4NH3 + 5O2→4NO + 6H2O
las masas moleculares por los coeficientes
4NH3 = 68 gr
5O2 = 160gr
4NO = 120gr
el reactivo limite es el oxigeno pues en la reaccion se necesitan 160 de oxigeno por cada 68 de amoniaco
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=100gr%20O2%2A%28120grNO%2F160grO2%3D75gr%20NO" />
el rendimiento es de 70%
0.
7 * 75gr = 52.
5 gr NO.
- El ácido nítrico (HNO₃) se forma por oxidación de amoniaco (NH₃) con aíre que tiene un contenido de oxígeno de 21%. - La reacción se da en tres etapas. En la primera etapa se forma óxido nitroso (NO), en la segunda…
Ya sea si es metal o no metal da lugar a una reacción de oxidación.