¿Cuántas moles de agua se obtiene de la reacción de oxidación delamoníaco?
¿Cuántas moles de agua se obtiene de la reacción de oxidación del amoníaco?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Isavale3417
En resumen
- El ácido nítrico (HNO₃) se forma por oxidación de amoniaco (NH₃) con aíre que tiene un contenido de oxígeno de 21%. - La reacción se da en tres etapas.
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Mejor respuesta
- El ácido nítrico (HNO₃) se forma por oxidación de amoniaco (NH₃) con aíre que tiene un contenido de oxígeno de 21%.
- La reacción se da en tres etapas.
En la primera etapa se forma óxido nitroso (NO), en la segunda etapa se forma dióxido de nitrógeno (NO₂) y en la tercera etapa, el dióxido de nitrógeno absorbe agua formando el ácido nitrico (HNO₃).
- La reacción completa es la siguiente : NH₃ (g) + 2O₂(g) → HNO₃ (aq) + H₂O(l) - Por tanto, de la reacción anterior se puede inferir que por cada mol de amoniacogaseoso que se oxida con aíre se forma 1 mol de agua.
Preguntas frecuentes
¿Cuántas moles de agua se obtiene de la reacción de oxidación delamoníaco?
- El ácido nítrico (HNO₃) se forma por oxidación de amoniaco (NH₃) con aíre que tiene un contenido de oxígeno de 21%. - La reacción se da en tres etapas.
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