Cuantos gramos de oxigeno se liberan al aire en esta reacción, si tenemos 3?
Cuantos gramos de oxigeno se liberan al aire en esta reacción, si tenemos 3. 250 g de CO2?
En resumen
Cuantos gramos de C6H12O6 se pueden obtener con 3. 250 g de Tenemos lo siguiente 6CO2 + 6H2O = C6H12C6 + 6O2 Es la descomposición de la glucosa Tenemos 3. 25 g de CO2 Convirtamoslos a moles C = 12g O = 16g 16(2) + 12 = 44g 3. 25 g÷ 44g / mol = 0.
Mejor respuesta
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Cuantos gramos de C6H12O6 se pueden obtener con 3.
250 g de
Tenemos lo siguiente
6CO2 + 6H2O = C6H12C6 + 6O2
Es la descomposición de la glucosa
Tenemos 3.
25 g de CO2
Convirtamoslos a moles
C = 12g
O = 16g
16(2) + 12 = 44g
3.
25 g÷ 44g / mol = 0.
07386 moles de CO2
La pregunta es, ¿Cuantos gramos de C6H12O6 se pueden obtener con 3.
250 g de CO2?
Bueno la reacción dice que
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
6 moles de CO2 producen 1 mol de glucosa (C6H12O6)
Entonces tenemos el siguiente factor de conversión
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Calculemos la masa molar de la glucosa
C6H12O6
C = 12g
H = 1g
O = 16g
16(6) + 12 + 12(6) = 180g / mol
La multiplicamos por los moles que obtuvimos
0.
01231 mol× 180 g / mol = 2.
2158g de C6H12O6
La segunda pregunta es, cuantos gramos de oxigeno se liberan al aire, si tenemos 3, 250g de CO2?
De nuevo miremos la reacción
6CO2 + 6H2O = C6H12C6 + 6O2
6 moles producen 6 moles de oxigeno.
Es decir, la misma cantidad, por lo tanto.
1 mol de CO2 = 1 mol O2
Entonces se liberan 0.
07386mol de O2.
Pero nos piden en gramos, la masa molar del oxigeno es
16(2) = 32g / mol
0.
07386 mol× 32g / mol = 2.
36352 g de O2.
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