El amoniaco es el principal fertilizante de nitrógeno. Se obtiene mediante la reacción entre hidrógeno y nitrógeno 3H2(g) + N2(g) - - - - - - - - - - - - - - 2NH3(g) En una reacción particular se produjeron 6. 0 moles de NH3. ¿Cuántos moles de H2 y cuántos de N2 entraron en reacción para producir está cantidad de NH3? ¡POR FAVOE NECESITO AYUDA CON ESTE PROBLEMA!
En resumen
Los moles de H2 (g) y los moles de N2(g) son respectivamente 9 moles H2 y 3 mol N2 . Para calcular los moles de H2(g) y N2(g) a partir de 6.
Los moles de H2 (g) y los moles de N2(g) son respectivamente 9 moles H2 y 3 mol N2 .
Para calcular los moles de H2(g) y N2(g) a partir de 6.
0 moles de NH3 se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : Reacción química : 3 H2 (g) + N2(g) → 2NH3(g) 3 mol 1 mol 2 mol 6.
0 moles NH3 moles H2 = ?
Moles N2 = ?
6. 0 mol NH3 * 1 mol N2 / 2 mol NH3 = 3 mol N2 .
6. 0 mol NH3 * 3 mol H2 / 2 mol NH3 = 9 mol H2.
Espero haberte ayudado SALUDOS!
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