El ácido nítrico puro tiene una densidad de 1, 513 g / mL?
El ácido nítrico puro tiene una densidad de 1, 513 g / mL. ¿Cuál es su concentración molar?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Alexcuga
En resumen
Para hallar la molaridad (M) de una solucion necesitas saber : 1. La masa en gramos de sustancia que existen en esa solucion 2. El volumen final de la solucion (en Litros) 3.
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Mejor respuesta
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Para hallar la molaridad (M) de una solucion necesitas saber :
1.
La masa en gramos de sustancia que existen en esa solucion
2.
El volumen final de la solucion (en Litros)
3.
Peso molecular de la sustancia (en gramos) (debes buscarlo, para el acido nitrico es 63)
ahora sabemos que la formula de Molaridad
M = Número de moles / Volumen (L)
Número de moles = Masa / peso molecular de la sustancia
1 y 2 se puede sacar de su densidad :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=densidad%20%5C%20%20%5Cfrac%7B1513%20g%20%7D%7B1000%20mL%7D%0A%20" />
esto se puede leer como
en 1000mL de solución existe 1513 g de ácido nítrico
reemplazando en formula
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20M%3D%20%5Cfrac%7B%20%5Cfrac%7B1513%7D%7B63%7D%20%7D%7B1%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7B1513%7D%7B63%7D%20%3D%2024.01%20%20" />
la molariadad es de 24
espero haberte ayudado ^ ^.
Preguntas frecuentes
El ácido nítrico puro tiene una densidad de 1, 513 g / mL?
Para hallar la molaridad (M) de una solucion necesitas saber : 1. La masa en gramos de sustancia que existen en esa solucion 2. El volumen final de la solucion (en Litros) 3.
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2 respuestas 2
Que volumen de acido a una molaridad de 1, 4 se necesita para neutralizar 103ml de una base que tiene una concentracion molar de 2 ?
Hola para neutralizar una base y un acido asumamos que en ambos casos es∅ = 1 porque no indicas que acido y que base es En este caso se cumple que Nº Equivalentes (acido) = Nº Equivalentes (base) que es lo mismo que…
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