Para el Ácido Cloroso, ¿cuál sería la concentración en equilibrio de HClO3 para una concentración inicial de 0, 28 M?
Para el Ácido Cloroso, ¿cuál sería la concentración en equilibrio de HClO3 para una concentración inicial de 0, 28 M?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Ilovepanda
En resumen
Creo que seria asi : Te dire que para el primero balancees la ecuación por tanteo o por método (óxido - reducción). Para determinar la molaridad, pasa los gramos del amoniaco a moles.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Creo que seria asi :
Te dire que para el primero balancees la ecuación por tanteo o por método (óxido - reducción).
Para determinar la molaridad, pasa los gramos del amoniaco a moles.
Usa los datos de la ecuación balanceada y supón que la densidad de la solución es 1g / ml, ya que se trataría de una solución acuosa.
Para la Molalidad, vuelve a usar los datos de la ecuación balanceada.
Fracción Molar, procedes de la misma manera que los anteriores, teniendo en cuenta su definición.
2 - Esto podrías buscarlo en cualquier libro o simplemente de la Internet.
Solución tampón = solución amortiguadora = solución buffer.
3 - Creo que debe haber algún error, pero te dejo ambas.
Ácido Cloroso (HClO₂).
Equilibrio ácido - base.
HClO₂ → ClO₂( - ) + H( + ).
Ka = 0, 011.
Ácido Clórico (HClO₃).
Equilibrio ácido - base.
HClO₃ → ClO₃( - ) + H( + ).
Ka = 10.
Preguntas frecuentes
Para el Ácido Cloroso, ¿cuál sería la concentración en equilibrio de HClO3 para una concentración inicial de 0, 28 M?
Creo que seria asi : Te dire que para el primero balancees la ecuación por tanteo o por método (óxido - reducción). Para determinar la molaridad, pasa los gramos del amoniaco a moles.
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