Que volumen de acido a una molaridad de 1, 4 se necesita para neutralizar 103ml de una base que tiene una concentracion molar de 2 ?
Hola para neutralizar una base y un acido
asumamos que en ambos casos es∅ = 1 porque no indicas que acido y que base es
En este caso se cumple que
Nº Equivalentes (acido) = Nº Equivalentes (base)
que es lo mismo que
M1V1∅ = M2V2∅ ( no olvidemos∅ = 1) M es molaridad
(1, 4)x = (2)(103)
x = 147.
14 ml (Es lo que senecesita para neutralizar 103ml de labase).
Molaridad (M) : moles de soluto / Litros de solución Molalidad (m) : moles de soluto / kg de solvente Fracción molar : Xa = moles de a / moles total * a : compuesto a analizar.
Hay 588, 474g de H₂SO₄ en 2L de disolución 3M. Sabiendo que la Molaridad se refiere a la cantidad de soluto (H₂SO₄) en moles entre la cantidad de volumen de la disolución en litros : Se parte de la molaridad y se…
Para hallar la molaridad (M) de una solucion necesitas saber : 1. La masa en gramos de sustancia que existen en esa solucion 2. El volumen final de la solucion (en Litros) 3. Peso molecular de la sustancia (en gramos)…