El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxigeno originando de carbono y agua. Escribe la ecuacion quimica de la reaccion. ¿Que volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17°C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2Kg de acetileno?
En resumen
El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxigeno originando de carbono y agua. Escribe la ecuacion química de la reacción. ¿Qué volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17°C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2Kg de acetileno?
El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxigeno originando de carbono y agua.
Escribe la ecuacion química de la reacción.
¿Qué volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17°C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2Kg de acetileno?
2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2OMm C2H2 = 26 g / molAplicar la ley de los gases ideales : V x P = n x R x TR = 0.
0821 (L atm atm / mol K)T = 17 ºC + 273 = 290 KV = ¿?
P = 750 mmHg / 760 = 0.
986 atmm = 2 Kg x 1000 = 2000 gg C2H2 = 2000 g x (100 g / 21 g) = 9523.
81 gn O2 = 9523.
81 g C2H2 x 1 mol C2H2 x 5 mol O2 ```````````````````````` ``````````````````` 26 g C2H2 2 mol C2H2 n O2 = 915.
8 , olescalcular volumenV = (915.
8 moles x 0.
0821 (L atm atm / mol K) x 290 K) / 0.
986 atmV = 22113.
8 L.