12. El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxígeno originando dióxido de carbono y agua. A) Escribe la ecuación química de la reacción. B) ¿Qué volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17 °C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2 kg de acetileno? ! .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Soledadriscapi9358
En resumen
Aplicar la ley de los gases ideales P x V = n x R x T A) 2C2H2 + 5 O2 → 4CO2 + 2H2O B) Mm C2H2 = 26 g / mol P = 750 / 760 = 0. 986 atm T = 17 ºC + 273 = 290 K R = 0. 0821 (L atm / mol K) m C2H2 = 2 Kg x 1000 = 2000 g 1.
Aplicar la ley de los gases ideales
P x V = n x R x T
A) 2C2H2 + 5 O2 → 4CO2 + 2H2O
B) Mm C2H2 = 26 g / mol
P = 750 / 760 = 0.
986 atm
T = 17 ºC + 273 = 290 K
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
m C2H2 = 2 Kg x 1000 = 2000 g
1.
Calcular moles de O2
n O2 = 2000 g C2H2 x 1mol C2H2 x 5 mol O2 x 100 g O2 ````````````````` `````````````` `````````````` 26 g C2H2 2 mol C2H2 21 g O2
n O2 = 915.
7509 moles
2.
Calcular volumen del aire
V = 915.
7509 moles x 0.
0821 (L atm / molo K ) x 290 K ```````````````````````````````````````````````````````````````````````` 0.
98684 atm
V = 22093.
8 litros de aire.
Aplicar la ley de los gases ideales P x V = n x R x T A) 2C2H2 + 5 O2 → 4CO2 + 2H2O B) Mm C2H2 = 26 g / mol P = 750 / 760 = 0. 986 atm T = 17 ºC + 273 = 290 K R = 0.
C2 H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g) a) mol O2 = ? 22 g C2H2 b) g CO2 = ? 22 g C2H2 c) 64g CO2 %R = ? Para resolver el ejercicio se procede a balancear la ecuación de la reacción del acetileno y el oxígeno, de la…
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Los moles de agua son 50 moles de C2H2 . Para calcular los moles de agua que se obtienen al quemar 50 moles de acetileno), siendo esta la reacción de combustión de un alquino ( acetileno o etino) , se procede a escribir…
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