El acetileno (C₂H₂) arde al aire con una llama caliente y brillante?

A) La masa de acetileno que producen 100 L de CO₂ es : 58.

04 gramosb) El volumen de agua producido por 18 mole de O₂ es : 161.

28 Lc) La masa de CO₂ que se produce con 46 g de O₂ es : 50.

6 gd) Los moles de acetileno que reaccionan con 28 g de O₂ es : 0.

35 molese) La masa de acetileno que reacciona con 3 moles de O₂ es : 31.

2 g Reacción química : 2C₂H₂ + 5O₂ ⇒4CO₂ + 2H₂OExplicación : a) Por estequimetría de gases se halla la masa de acetileno : 100 L CO₂ * (1 mol CO₂ / 22.

4 L CO₂)(2 moles C₂H₂ / 4 moles CO₂)(26 g C₂H₂ / 1 mol C₂H₂) = 58.

04 g C₂H₂b) Por estequiometría de gases se halla el volumen de agua : 18 moles O₂ * (2 moles H₂O / 5 moles O₂)(22.

4 L H₂O / 1 mol H₂O) = 161.

28 L de H₂Oc) Se realiza conversión de gramo a gramo : 46 g O₂ * (1 mol O₂ / 32 g O₂)(4 moles CO₂ / 5 moles O₂)(44 g CO₂ / 1 mol CO₂) = 50.

6 g CO₂d) Se realiza la conversión de gramo a mol : 28 g O₂ * ( 1 mol O₂ / 32 g O₂)(2 moles C₂H₂ / 5 moles O₂) = 0.

35 moles C₂H₂e) Se realiza la conversión de mol a gramo : 3 moles O₂ * (2 moles C₂H₂ / 5 moles O₂)(26 g C₂H₂ / 1 mol C₂H₂) = 31.

2 g C₂H₂.