Ejercicio nº 2 150 g de un compuesto contienen 45, 65 g de nitrógeno y 104, 35 g de oxígeno. Determina la fórmula empírica y la fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular del compuesto es 92 u. Ejercicio nº 5 Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición centesimal : 20 % de C ; 26´67 % de O ; 46´67 % de N y 6´67 % de H. Halla su fórmula empírica.
En resumen
Ejercicio nº 2 150 g de un compuesto contienen 45, 65 g de nitrógeno y 104, 35 g de oxígeno. Determina la fórmula empírica y la fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular del compuesto es 92 u. N : 45. 65 g / 14g / mol = 3. 2607 mol O : 104. 35 g / 16 g / mol = 6.
Ejercicio nº 2
150 g de un compuesto contienen 45, 65 g de nitrógeno y 104, 35 g de oxígeno.
Determina la fórmula empírica y la fórmula molecular, sabiendo que la masa molecular del compuesto es 92 u.
N : 45.
65 g / 14g / mol = 3.
2607 mol
O : 104.
35 g / 16 g / mol = 6.
5218 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
N : 3.
2607 mol / 3.
2607 mol = 1
O : 6.
5217 mol / 3.
2607 mol = 2
FE : NO2
Mm FE
N : 1 x 14 = 14 g / mol
O : 2 x 16 = 32 g / mol
`````````````````````````````` Mm = 46 g / mol
n = 92 g / mol / 46 g / mol
n = 2
FM = (FE)n
FM = (NO2)2 = N2O4
Ejercicio nº 5
Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición centesimal : 20 % de C ; 26´67 % de O ; 46´67 % de N y 6´67 % de H.
Halla su fórmula empírica.
C : 20 g / 12 g / mol = 1.
666 mol
O : 26.
67 g / 16 g / mol = 1.
666 mol
N : 46.
67 g / 14 g / mol = 3.
333 mol
H : 6.
67 g / 1 g / mol = 6.
67 mol
dividir
C : 1.
666 mol / 1.
666 mol = 1
O : 1.
666 mol / 1.
666 mol = 1
N : 3.
333 mol / 1.
666 mol = 2
H : 6.
67 ol / 1.
666 mol = 4
FE : CON2H4.
(C9H13O3N)n C9H13O3N ).
A. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de cobalto y 45% de azufre. Su masa molecular es de 214g / mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto. Mm Co = 58. 93 g / mol S = 32 g / mol…
1. Calcular moles C : 42. 86 g / 12 g / mol = 3. 571 mol O : 57. 14 g / 16 g / mol = 3. 571 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 3. 571 mol / 3. 571 mol = 1 O : 3. 571 mol / 3. 571 mol = 1 3. FE : CO 4.…
FE : CH Mm CH C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = 78 g / mol / 13 g / mol n = 6 FM : (CH)n = (CH)6 = C6H6 (BENCENO).
Lafórmula moleculares la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula y lafórmula empíricanos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico.