Debemos calcular los moles de magnesio que han reaccionado y luego aplicar la estequiometría de la reacción.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%2C15%5C%20g%5C%20Mg%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B24%2C3%5C%20g%7D%20%3D%200%2C09%5C%20mol%5C%20Mg" />
Por cada mol de Mg que reacciona se producen 2 moles de hidrógeno, que es lo que nos dice la reacción.
Por lo tanto se habrán producido :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C09%5C%20mol%5C%20Mg%5Ccdot%20%5Cfrac%7B2%5C%20mol%5C%20H_2%7D%7B1%5C%20mol%5C%20Mg%7D%20%3D%200%2C18%5C%20mol%5C%20H_2" />
Las condiciones estándar son 298 K y 1 atm.
Aplicamos la ecuación de los gases ideales para determinar el volumen de gas :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%5Ccdot%20V%20%3D%20n%5Ccdot%20R%5Ccdot%20T%5C%20%5Cto%5C%20V%20%3D%20%5Cfrac%7Bn%5Ccdot%20R%5Ccdot%20T%7D%7BP%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C18%5C%20mol%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%5Ccdot%20298%5C%20K%7D%7B1%5C%20atm%7D%20%3D%20%5Cbf%204%2C40%5C%20L%5C%20H_2" />
La temperatura de 25 ºC sigue siendo la misma que antes, es decir, 298 K.
Pero la presión de 735 mm Hg sí que es distinta.
La convertimos a atmósferas :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=735%5C%20mm%5C%20Hg%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20atm%7D%7B760%5C%20mm%5C%20Hg%7D%20%3D%200%2C97%5C%20atm" />
Basta con usar la misma expresión de antes pero cambiando el valor de la presión :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C18%5C%20mol%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%5Ccdot%20298%5C%20K%7D%7B0%2C97%5C%20atm%7D%20%3D%20%5Cbf%204%2C54%5C%20L%5C%20H_2" />.