El nitrógeno y el hidrógeno gaseosos reaccionan para formar amoniaco gaseoso : N2(g) + 3H2(g)→2NH3(g)Acierta temperatura y presión, 1. 2 L de N2 reacciona con 3. 6 L de H2. Si se consumen todo el N2 y todo el H2, ¿qué volumen de NH3, a la misma temperatura y presión, se producirá?
En resumen
Datos : N2(g) + 3H2(g)→2NH3(g)1. 2 L de N2 reacciona con 3. 6 L de H2En la ecuación balanceada tienes : 1 mol de N2(g) 3moles de H2(g) 2 moles de NH3(g) En condiciones normales, 1 mol de gas ideal (supondremos que estos gases son ideales), ocupa un volumen de 22, 4 litros.
Datos : N2(g) + 3H2(g)→2NH3(g)1.
2 L de N2 reacciona con 3.
6 L de H2En la ecuación balanceada tienes : 1 mol de N2(g) 3moles de H2(g) 2 moles de NH3(g) En condiciones normales, 1 mol de gas ideal (supondremos que estos gases son ideales), ocupa un volumen de 22, 4 litros.
De modo que tenemos : 1 mol de N2(g) = 22, 4 L 3 moles de H2(g) = 67, 2 L 2 moles de NH3(g) = 44, 8 L Ahora con una regla de tres simple para saber la cantidad con la cual trabajamos : 22, 4 L de N2 produce 44, 8 L de NH3 1, 2 L de N2 producirán x x = (1, 2L x 44, 8 L) / 22, 4 L x = 2, 4 L de NH3 Este es el resultado esperado debido a que los 1, 2 litros de N2 reaccionan con los 3, 6 L de H2 para producir los 2, 4 L de NH3.
Demostrando los 1, 2 litros de N2 reaccionan completamente con los 3, 6 L de hidrógeno : 22, 4 L de N2 reaccionan con 67, 2 L de H2 1, 2 L de N2 reaccionarán con x x = (1, 2L x 67, 2 L) / 22, 4 L x = 3, 6 L de H2.
V = 100, 737 L Utilizando : PV = RTn Cond. Normales : T = 273k P = 1 atm R = 0. 082.
Sólo tienes que ir despejando la Ley de Gases ideales y sustituir, al final te queda la densidad en g / L si la quieres en g / cm ^ 3 sólo debes dividir entre 1000.
La respuesta es 22. 4 litros, pero ¿de dónde sale esto? Sale de la ecuación de gas ideal y tomando presión 1 atmósfera y temperatura 0° centígrados, que llevados a kelvin serían 273. 15 K. Estas condiciones son las que…
VNH3 = ? L 3 Lts de N2 . H2 + N2 →NH3 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión en base a la reacción proporcionada, previamente balanceada, de la siguiente manera : 3H2 + N2 → 2…