Ejercicio 4 : Potencial de Hidrógeno C ¿Cuál es el pH y pOH de una solución de KOH, que se prepara mezclando 0, 8 gramos de KOH?
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En resumen
Sabemos que el peso del KOH tiene un valor de 56. 10 g / mol, por tanto procedemos a calcular la cantidad de moles que hay en 0. 8 gramos, tenemos que : n = 0. 8 g / 56. 10 g / mol n = 0.
Sabemos que el peso del KOH tiene un valor de 56.
10 g / mol, por tanto procedemos a calcular la cantidad de moles que hay en 0.
8 gramos, tenemos que : n = 0.
8 g / 56.
10 g / mol n = 0.
01426 molAhora, la molaridad la haremos en función de 100 mL de solución, entonces : M = 0.
01426 mol / 100 mL M = 1.
42x10⁻⁴Procedemos a obtener el pH, tal que : pH = - log(M) pH = - log(1.
42x10⁻⁴)pH = 3.
84 Ahora sabemos que el pH se relaciona con el pOH, tenemos : pH + pOH = 7 pOH = 7 - 3.
84 pOH = 3.
15 Obteniendo de esta manera el pH y pOH por cada 100 mL de solución.
Sabemos que el peso del KOH tiene un valor de 56. 10 g / mol, por tanto procedemos a calcular la cantidad de moles que hay en 0. 8 gramos, tenemos que : n = 0. 8 g / 56. 10 g / mol n = 0.
El KOH es una sustancia alcalina (básica), por tanto puedes calcualr su pOH como el logaritmo del inverso de la concentración de OH - . Una vez que hayas calculado el pOH, podrás calcular el pH a partir de la fórmula pH…
Como el producto es una base (KOH) a partir de su concentración podrás calcular el pOH y luego utilizar la fórmula pH + pOH = 14 para calcular el pH. POH = log { 1 / [OH - ] } [OH - ] = molaridad de la solción : porque…
Mm KOH = 56 g / molN = nº eq. / V(L)1. Calcular Peq. Peq. = Mm / Nº (OH⁻)Peq. = 56 g / mol / 1Peq. = 56 g / eq. 2. calcular nº eq. Nº eq. = masa / Peq. Nº eq. = 8 g / 56 g / eq. Nº eq. = 0. 1423. Convertir mL a LL = 500…
Sabemos que el peso del KOH tiene un valor de 56. 10 g / mol, por tanto procedemos a calcular la cantidad de moles que hay en 0. 8 gramos, tenemos que : n = 0. 8 g / 56. 10 g / mol n = 0. 01426 molAhora, la molaridad la…