Ejercicio 4 : Potencial de Hidrógeno C ¿Cuál es el pH y pOH de una solución de KOH, que se prepara mezclando 0, 8 gramos de KOH?
En resumen
Sabemos que el peso del KOH tiene un valor de 56. 10 g / mol, por tanto procedemos a calcular la cantidad de moles que hay en 0. 8 gramos, tenemos que : n = 0. 8 g / 56. 10 g / mol n = 0.
Sabemos que el peso del KOH tiene un valor de 56.
10 g / mol, por tanto procedemos a calcular la cantidad de moles que hay en 0.
8 gramos, tenemos que : n = 0.
8 g / 56.
10 g / mol n = 0.
01426 molAhora, la molaridad la haremos en función de 100 mL de solución, entonces : M = 0.
01426 mol / 100 mL M = 1.
42x10⁻⁴Procedemos a obtener el pH, tal que : pH = - log(M) pH = - log(1.
42x10⁻⁴)pH = 3.
84 Ahora sabemos que el pH se relaciona con el pOH, tenemos : pH + pOH = 7 pOH = 7 - 3.
84 pOH = 3.
15 Obteniendo de esta manera el pH y pOH por cada 100 mL de solución.
Poh + pH = 14 3 + pH = 14 pH = 14 - 3 pH = 11.
El KOH es una sustancia alcalina (básica), por tanto puedes calcualr su pOH como el logaritmo del inverso de la concentración de OH - . Una vez que hayas calculado el pOH, podrás calcular el pH a partir de la fórmula pH…
Como el producto es una base (KOH) a partir de su concentración podrás calcular el pOH y luego utilizar la fórmula pH + pOH = 14 para calcular el pH. POH = log { 1 / [OH - ] } [OH - ] = molaridad de la solción : porque…
Mm KOH = 56. 1 g / mol 1. Calcular los moles de KOH, aplicando la fórmula n = masa / Mm n = 25 g / 56. 1 g / mol n = 0. 445 moles 2. Calcular la molaridad M = moles soluto `````````````````` v (L) M = 0. 445 moles…
Mm KOH = 56. 1 g / mol mol = 25 g KOH x 1 mol KOH `````````````` 56. 1 g KOH mol = 0. 4456 de KOH M = masa soluto ```````````````` v (L) M = 0. 4456 mol `````````````` 3 L M = 0. 1486 mol / L.
Sabemos que el peso del KOH tiene un valor de 56. 10 g / mol, por tanto procedemos a calcular la cantidad de moles que hay en 0. 8 gramos, tenemos que : n = 0. 8 g / 56. 10 g / mol n = 0. 01426 molAhora, la molaridad la…