Calcular el pH de una solución que se prepara con 7 gramos de KOH y se completa el volumen a 850 mL?
Calcular el pH de una solución que se prepara con 7 gramos de KOH y se completa el volumen a 850 mL.
En resumen
Como el producto es una base (KOH) a partir de su concentración podrás calcular el pOH y luego utilizar la fórmula pH + pOH = 14 para calcular el pH.
Mejor respuesta
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Como el producto es una base (KOH) a partir de su concentración podrás calcular el pOH y luego utilizar la fórmula pH + pOH = 14 para calcular el pH.
POH = log { 1 / [OH - ] }
[OH - ] = molaridad de la solción : porque KOH - - - > K + + OH - , lo que significa que 1 mol de soluto produce 1 mol de K + y 1 mol de OH - , lo que implica que la molaridad de KOH es igual a la molaridad de OH -
molaridad de la solución = número de moles de soluto / volumen en litros de solución
numero de moles de soluto = número de gramos / masa molar
masa molar de KOH = 39 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 56 g / mol
número de moles de soluto = 7 g / 56 g / mol = 0, 125 mol
Molaridad = 0, 125 mol / 0, 850 litros = 0, 147 M
pOH = log { 1 / 0, 147} = 0, 833
pH + pOH = 14 = > pH = 14 - pOH = 14 - 0, 833 = 13, 167
Respuesta : pH ≈ 13, 2.
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